高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、水解方程式的书写原则1)多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写。注意:不管是水解...
高考化学冲刺,电离平衡常数及其应用知识总结
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。例如,已知在相同温度下,三种酸的电离常数如下表,根据表中电离常数大小关系,则酸性排序为HZ>HY>HX。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制...
一轮复习||弱电解质的电离
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如对于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能消除,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大。(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c...
高考化学电离平衡九大知识点!
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑9、水解平衡常数(Kh)对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的...
高考帮直播答疑总结:离子的浓度与共存问题解析
怎么计算?爱智康郝玉豆老师:酸碱浓度是已知的,分别乘以对应的体积就可以知道氢离子或者氢氧根的物质的量,比如碱过量,就用氢氧根的物质得量减去氢离子的物质的量,然后除以酸碱溶液的体积之和,就是反应后氢氧根的浓度,就可以求得pOH,用14减去就行问题5:对于多元弱酸在不同ph中离子存在形式曲线怎么分析,求老师讲解...
高中化学:“四大平衡”考点总结!
2.常见四大平衡研究对象模型一、化学平衡研究对象:可逆反应(www.e993.com)2024年9月21日。如:加热不利于氨的生成,增大压强有利于氨的生成。模型二、电离平衡:研究对象:弱电解质。如:加热促进电离,稀释电离度增大。模型三、水解平衡研究对象:弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如:配制溶液应加入少量酸防止水解。不断加热溶液,蒸干灼烧可...
高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅
1.一元弱酸:CH3COOHH++CH3COO-2.一元弱碱:NH3·H2ONH4++OH—(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。
江苏:2008年高考考试说明出炉 名师解析考试变化
原"不要求掌握胶体电泳的性质"一说改为"胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳的性质不作要求";3、增加了"活化能、焓变、熵变、平衡常数计算"等内容,删除了"两种或两种以上条件同时改变对化学平衡的影响不作要求"一说;4、明确说明"弱酸弱碱盐的水解不作要求";5、明确删除了"磷元素单质及其化合物的主要性质和重要...
电解质溶液中微粒浓度大小的比较
⒊电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围:K<<1;弱电解质溶液:未电离量>>已电离量;盐类水解:未水解量>>已水解量。⒋溶液酸碱性实质:c(H+)与c(OH-)的相对大小。⒌影响平衡的因素及平衡移动的规律。二、比较依据⒈酸、碱、盐溶液⑴酸或碱溶液---考虑电离对于...
高一化学考点总结及答题技巧
1、在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数,这个常数叫做化学平衡常数,简称平衡常数;用符号K表示。注意事项: