同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的比较

⑴同位素:质子数相同,中子数不同的原子(核素)。⑵同素异形体:由同一种元素组成的不同单质。⑶同分异构体:分子式相同,结构不同的化合物。⑷同系物:结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质。⒊性质不同⑴同位素:物理性质不同,化学性质相同。⑵同素异形体:物理性质不同,化学性质相同。

准高三化学一轮复习的20个易错知识点!

易错分析:晶体结构的分析方法:对于分子晶体,直接计算一个分子中所含各原子的个数,求得的化学式叫分子式;对于离子晶体(如氯化钠型晶体)、原子晶体(如二氧化硅晶体)。一般采用分摊法:即先取一个最小的重复单元,然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况,即每个原子被几个原子分摊,每个共价键被几个单元分摊,...

中考化学10大易错点举例讲解分析(图)

解析:原子核中不一定含有中子,如氢原子的原子核内就没有中子,只有质子,即构成原子核必不可少的粒子是质子,故A正确,B错误;在同一原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数,故C正确,D不正确。04中考化学易错点四:元素易错点:元素概念的理解元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)...

高中化学选修三第二章——元素周期律与元素周期表

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2.同位素(1)要点:同——质子数相同,异——中子数不同,微粒——原子。(2)特点:同位素的化学性质几乎完全相同;自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。注意:同种元素的同位素可组成不同的...

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

⊿H数值的计算、正或负号的含义、为什么必须注明物质的状态、什么情况下出现分数系数1、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ/mol...

【名师讲堂】积累经验,识破陷阱:化学尖子看过来。

4.常温常压下,16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA由于—13CH3的摩尔质量为16g/mol,16g甲基的物质的量为1mol,含有的电子数为9NA(www.e993.com)2024年11月9日。这句话是错的。六、要注意电解质的电离、盐的水解及胶粒的性质。例如:①强电解质在水溶液中是完全电离的,溶液中无电解质分子存在。而若电解质只有部分电离。1L0.1mol...