2024安徽省中小学教师招聘考试大纲-化学(中学)
④化学反应等温式的意义、用途(能应用公式△rG=-RTlnK进行有关计算)⑤化学平衡(理解平衡常数的意义及多重平衡的规则)⑥酸碱的电离理论和质子理论⑦同离子效应、盐效应的概念与应用⑧缓冲溶液的组成、原理,缓冲溶液pH的计算⑨Ksp的意义、溶度积规则(掌握Ksp与溶解度(S)的关系、换算及Ksp的有关...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
6.溶度积(Ksp)1)定义:在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2)表达式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=[c(An+)]m??[c(Bm-)]n3)影响因素:外因:①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。②温度:升温,多数平衡向溶解...
...鲁科版选修《化学反应原理》第三章沉淀溶解平衡、溶度积及计算
(1)加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗?(2)处理污水时,向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,发生了那些化学反应?点击下载全部:高三化学课件:鲁科版选修《化学反应原理》第三章沉淀溶解平衡、溶度积及计算...
直击高考化学真题之溶度积问题
比方说CuCl2与NaOH,若用前者滴定后者,当前者物质的量与后者物质的量刚好是1:2时,此时,溶液中Cu(OH)2电离出的Cu离子和氢氧根离子浓度之比就是它们下角标之比,就是1:2,也是加入的物质的量之比。那么,下面就以一道高考真题作为结尾,帮助大家去理解。图1A、B选项分析1图2A、B项分析2图3A、B项分...
高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡
水的离子积:KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱...
高考帮直播答疑总结:离子的浓度与共存问题解析
7、氧化还原反应不共存,例如铁离子与亚硫酸根、高锰酸铬与碘离子等问题9:老师(www.e993.com)2024年10月5日。计算时什么时候用Ksp什么时候用K呀?爱智康郝玉豆老师:K是化学平衡常数,Ksp是沉淀溶解平衡常数。化学平衡常数是生成物浓度的系数次幂的乘积比反应物浓度的系数次幂的乘积,注意只有溶液和气体可以使用浓度,而Ksp是溶度积乘积。问题10...
高考化学电离平衡九大知识点!|阳离子|盐类|溶解度_网易订阅
6、溶度积(Ksp)1)、定义:在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2)、表达式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=[c(An+)]m??[c(Bm-)]n3)、影响因素:外因:①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
福建农林大学2017年硕士自命题考试说明-掌上考研
(2)理解沉淀溶解度与溶度积之间的近似换算。(3)掌握沉淀的生成与溶解条件。掌握酸度对沉淀-溶解平衡的影响。(4)掌握分步沉淀作用及其简单应用。(5)理解沉淀转化及有关近似计算。(6)理解配位反应、氧化还原反应对沉淀-溶解平衡的影响。7原子结构...
山东大学649-药学专业综合2017考研大纲
重量分析法中的沉淀法,沉淀的形态和沉淀的形成沉淀的完全程度及其影响因素,溶度积与溶解度,条件溶度积影响沉淀溶解度的主要因素:同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应影响沉淀纯度的因素:共沉淀、后沉淀沉淀条件的选择:晶形沉淀和无定形沉淀的条件选择沉淀的滤过、洗涤、干燥、灼烧和恒重称量形式和结果计算挥发法,...
化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3.电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。