南京邮电大学2025研究生考试大纲:《物理化学》
2.卡诺循环,卡诺原理和克劳修斯不等式3.过程的热温商与熵函数4.过程的方向与限度的判据5.熵变的计算及应用6.熵的统计意义,热力学第三定律7.ΔG、ΔA的定义、计算与应用8.热力学函数之间的基本关系式三)溶液1.溶液的组成表示法,偏摩尔量和化学势2.气体物质中各组分的化学势3.液态理想混合物...
2024年福州大学研究生入学考试分析化学和物理化学考试大纲
可逆电池及可逆电极;可逆电池的电动势及产生的机理;可逆电池的热力学函数;标准电极电势和电池电动势的计算;浓差电池和液界电势;电动势的测定及应用。8、电解与极化分解电压与极化;电解时电极上的反应;金属的腐蚀、防腐与钝化;9、化学动力学基础化学反应速率及反应速率方程;简单级数的化学反应;典型的复杂反应;温...
2025年广西科技大学物理化学科目考研大纲
热力学第一定律、热力学能、焓、功和热,热化学,热力学第一定律对理想气体的应用;热力学第二定律、熵函数,Clausius不等式与熵增加原理、熵变的计算,Helmholtz自由能和Gibbs自由能,变化的方向与平衡条件。(二)多组分系统(约10分)偏摩尔量,化学势,气体混合物中各组分的化学势,稀溶液中的两个经验定律,理...
2024年南京邮电大学硕士研究生考试大纲
3.过程的热温商与熵函数4.过程的方向与限度的判据5.熵变的计算及应用6.熵的统计意义,热力学第三定律7.ΔG、ΔA的定义、计算与应用8.热力学函数之间的基本关系式三)溶液1.溶液的组成表示法,偏摩尔量和化学势2.气体物质中各组分的化学势;.液态理想混合物中各组分的化学势表达式4.稀溶液中的...
化学反应方向的判据,吉布斯自由能变
1876年美国科学家吉布斯把焓和熵归并在一起的热力学函数称为吉布斯自由能,用符号G表示。它的数学表达式为:G=H-TS吉布斯证明,在等温等压条件下,化学反应的摩尔吉布斯自由能变与反应的摩尔焓变、摩尔熵变、温度之间存在如下关系:这个关系式被称为吉布斯-亥姆霍兹公式。同时吉布斯还提出了,在等温等压的封闭系统内...
化学反应速率和化学平衡知识归纳!
⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)⑷影响因素:①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因):反应所处的条件※注意:(1)参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变(www.e993.com)2024年9月19日。
高二化学教案:《化学反应的方向》教学设计
解析(NH4)2CO3的分解为吸热反应,而吸热反应不易自发进行;根据焓变与熵变对化学反应的共同影响,该反应熵值一定增大。4.摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序。(1)相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。
经典|生物医学工程中的物理化学
2.4.5熵变的计算252.4.6熵的物理意义282.5化学反应的熵变与热力学第三定律302.5.1热力学第三定律302.5.2规定熵与标准熵302.5.3亥姆霍兹函数和吉布斯函数312.5.4化学反应的ΔG34第3章化学势与化学平衡353.1偏摩尔量35...
高三化学教案:《化学反应速率》教学设计
反应的熵变(△S):△S=S反应产物-S反应物T、P一定,反应焓变和熵变共同影响反应方向,反应方向判据:△H-T△S<0反应能自发进行;△H-T△S=0反应达到平衡状态;△H-T△S>0反应不能自发进行第1课时化学反应速率1.化学反应速率的表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示...
2018小高考化学知识点总结
常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。辨析反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS,仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。常错点21错误认为任何情况下,c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。辨析KW与温度有关,25℃时KW=1×10-14,但温度变化时KW变化,c(H...