如何正确稀释不同浓度的溶液?

在化学实验中,滴定稀释法常用于精确测定溶液浓度。通过逐滴加入已知浓度的溶液,直到达到所需的反应终点,从而计算出所需的稀释比例。稀释的注意事项(PrecautionsinDilution)在进行稀释时,有几个重要的注意事项需要牢记:1.溶剂的选择(ChoiceofSolvent)选择合适的溶剂对于稀释的效果至关重要。不同的溶质可...

【Lammps】计算发顶刊!Science子刊!

PAR选择性层厚度可以通过改变NaOH和单体浓度来可靠地调节。值得注意的是,可以通过控制进料溶液的pH来调节PAR膜的渗透性。例如,进料溶液的pH值从3增加到9(图2K),膜的渗透性呈先降低后增加的趋势。如图2L所示,PAR-PN、PAR-PXN和PAR-TN膜的接触角分别为77.1°、93.4°和95.7°。显然,烷基的存在是PAR膜从亲水性...

化学规则被打破:晶体形成的新理论,溶剂控制一切

Martin解释说:“关于溶解和沉淀的普遍观念是它们本质上是彼此的相反过程,但实际上它们完全不同。以高中化学实验为例:当我将盐(溶质)溶解于水(溶剂)中时,水是主导的。它通过基本上撕裂盐来溶解它。”“如果我想从那个溶液中生长出一个盐晶体,主导相必须变成盐——在这一点上是溶剂,是形成晶体的那一个。”热力...

怎样简单计算溶液渗透压 ?

以下简单计算临床上最常用液体的渗透压:1、0.9%氯化钠溶液指的是1L溶液中含有溶质氯化钠9g换算成摩尔浓度=9(g)/58.5(g/mol)=153.8mmol/L由于氯化钠溶液可完全解离所以溶液渗透压=153.8*2=307.7mmol/L此值在正常血浆渗透压范围内但稍偏高,这也是有人说0.9%氯化钠渗透压其实是有点偏高,0.85%氯化钠...

化学物质的量相关计算所有公式

m(溶液质量)=ρ·Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故,n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/Mc=n/V=(ω·ρ·V/M)/V=ω·ρ·V/MV=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算...

溶液配制的实验原理是怎样的

溶液配制的实验原理:根据稀释前后溶质质量相等原理或者根据稀释前后溶质的量相等原则(www.e993.com)2024年11月7日。在化学上用,化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。1溶液配制的实验操作步骤1.计算:n=m/M,c=n/v,p=m/v例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L...

护士给药剂量、滴速计算汇总

1、浓度的计算(1)百分比浓度计算重量比重量百分浓度:系指100g溶液中所含溶质的克数,以符号%(g/g)表示。重量比重量百分浓度=溶质重量g/溶液重量g×100%重量比体积百分浓度:系指100ml溶液中所含溶质的克数,以符号%(g/ml)表示。重量比体积百分浓度=溶质重量g/溶液体积ml×100%...

行测指导:溶液混合算浓度,十字交叉解答案

根据交叉作差后的比值为溶液质量之比可得:浓度分别为15%和30%的盐水质量之比为1:2,两份溶液的总质量之和为600克,即将600克的溶液分为3份,15%溶液占1份,30%溶液为2份,故15%的溶液质量为200克,30%浓度的溶液质量为400克。通过这个例子,我们不难发现,方程法在列式及求解的过程中,计算量相对较大,而通过...

中考化学计算差量法

能力目标：把握差量计算的实质情感、态度与价值观：体验差量计算的简捷性教学过程一、固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664（离开铁棒）（回到铁棒）由化学方程式可知，影响棒的...

化学学习——溶液的浓度

（２）计算公式：３，注意（１）溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方式，它是联系溶液质量与溶质质量的桥梁。（２）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。其中溶质的质量只是形成溶液的那部分溶质，没有溶解的不要考虑。（３）计算时不要忘记X100%，需要转化成百分数。４，溶解度与溶质质量分数的关系...