高中化学常用常考的145个化学方程式,学习的重点!

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?:CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO...

化学干货丨高中化学必修知识口诀,复习考试必会记忆清单!

一定物质的量浓度的溶液配制“八步曲”摩尔溶液处处用,配制“八步”记心中;第一计算溶质量,固算克数液毫升;二是计算称量准,固用天平液量筒;三置溶液于烧杯,加水搅动促全溶;第四注入容量瓶,杯嘴抵棒莫乱行;五要两洗杯内壁,①洗液全部注入瓶;第六振荡容量瓶,混合均匀要记清;七要加水近刻度,再...

锅炉水质指标及处理方法|原水|碱度|水处理|除氧_网易订阅

4、碱度:水中由于离解或水解而使氢氧根浓度增加的物质总含量。5、相对碱度:锅水中所含氢氧根碱度与含盐量的比值。工业中根据硬度将水分为软水(硬度在8度以下的水,每升水中含10mg的氧化钙为1度)、中等硬水(硬度在8~16之间)、硬水(硬度在16~28之间)和超硬水(硬度大于28度)等四类。水质标准是水质指标要求...

高一化学期末复习:化学物质及其变化

1.氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。2.电子守恒解题步骤:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、...

【注意】义务教育六科超标超前培训负面清单(试行)发布!

●三位数乘两位数的乘法计算,三位数除以两位数的除法计算。●超过两步的混合运算。●超过一位小数的加减法计算。●分母大于10的同分母分数加减法计算。●异分母分数加减法计算。●运算律及其运用的问题。量与数量关系●常见量之间的复杂换算。

高中化学66个离子方程式,全在这儿了

39、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2OCa2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-...

有色金属镍行业深度报告:HPAL+富氧侧吹铸造高行业壁垒

不同之处主要有两点:1、浸酸时不加压,这会导致铁和铝杂质大量浸出。2、使用氧化钙或硫化钠处理浸出液产生镍和钴的硫化物并以沉淀形式析出。根据目前的实际应用经验来看,缺点在于镍钴总回收率在75%-80%,低于HPAL,同时在高压浸酸时耗用硫酸过多;优点在于设备便宜,工艺操作比起HPAL简单很多。总体上由于...

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O考点3:反应热、热化学方程式的应用近年考点:燃烧热的概念和计算、中和热的测定和计算、正确书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误、反应热大小比较...

喷泉实验的机理、影响因素和关键

⒈气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验⑴氯气跟氢氧化钙的反应在500ml圆底烧瓶里收集满氯气(Cl2),加入约10g氢氧化钙(Ca(OH)2),塞紧带尖嘴的玻璃管的胶塞。小心摇动烧瓶,使氯气跟氢氧化钙充分反应后,将玻璃管插入盛有红颜色水的烧杯中,打开玻璃管上的止水夹,烧瓶内即出现美丽的喷...

高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2...