上海理工大学2023年硕士研究生招生考试范围:无机及分析化学
4.缓冲溶液的PH计算;缓冲容量、缓冲范围;缓冲溶液的选择与配制5.酸碱指示剂的变色原理、变色范围和理论变色点;指示剂的选择原则、常用的酸碱指示剂;影响指示剂变色范围的因素6.滴定曲线、滴定突跃、指示剂的选择;强碱滴定一元弱酸、强碱滴定一元弱碱;多元酸和多元碱的滴定7.滴定强酸及弱酸的终点误差计算8....
高中化学:各种酸碱中和滴定曲线图的认识与应用
分析强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱时的离子浓度大小,不仅要考虑生成盐的水解平衡,而且还要考虑过量弱酸或弱碱的电离平衡与水的电离平衡。指示剂选择的原则:指示剂的选择不但要考虑变色明显、灵敏,而且要选择指示剂的变色范围与滴定时pH突跃范围相吻合,这样就能准确指示到达滴定终点(即酸碱恰好中和时的pH)。一、强酸强碱...
高考化学丨四大滴定的基本原理与应用!
1、强酸强碱的滴定产物为水,从滴定未开始到滴定结束H20一直是一个常数,约为55.5mol/L。2、沉淀滴定有异相生成随着滴定的进行,一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1,并且保持不变。3、络合滴定产物ML的浓度在滴定过程中是一变量开始时为0,随着滴定的进行,ML的浓度近线性的增大,直至化学计量点。4、最简单...
常见的滴定问题分析,相信你也遇见过!
一般使用的体积控制在20mL~24mL的范围内,使滴定管的读数误差不大于1‰,为此应使用适当浓度的标准溶液,从而控制标准溶液的体积。②标准溶液的配制不规范造成的误差来源。(4)终点误差(指示剂误差)①指示剂用量过多或浓度过大,使其变色迟钝,同时指示剂本身也能多消耗滴定剂。②强酸滴定强碱时,用酚酞作指示剂。
分析化学知识点总结贴
(六)酸碱滴定法的应用NaOH与Na2CO3混合碱的测定;极弱酸的测定;磷的测定;氮的测定;(七)影响滴定突跃的因素滴定突跃pM:pcMsp+3.0~lgKMY-3.0浓度:增大10倍,突跃增加1个pM单位(下限)KMY:增大10倍,突跃增加1个pM单位(上限)(八)准确滴定判别式...