共价键理论
1、极性键:由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性(δ+),另一个呈负电性(δ一)。2、极性分子和非极性分子:极性分子中,正电荷中心和负电中心不重合;非极性分子的正电中心和负电中心重合。3、判断极性分子或非极性分子经验规律:若分子结构呈几何空间对称,为正某某图形,则为非极性分子。分子共...
敲黑板……高中化学大π键知识点总结
按电子对是否偏移分为:极性共价键和非极性共价键。按照共用电子对的数目分为:单键,双键,叁键按照电子云的重叠方式:σ键和π键定域和离域定域键:我们学过的键和Π键通常可以被成为定域键,因为这些价电子活动范围局限在两个原子间。但是有些化合物或离子中的电子不仅仅局限于两个原子之间,而是在参加成键...
化学知识大汇总——分子结构与性质(选3 物质结构与性质部分)
注:☆共价键的方向性决定着分子的立体构型,共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目。2.共价键的分类注:☆共价单键为σ键,双键为一个σ键和一个π键,三键中一个σ键和两个π键。3.键参数——键能、键长、键角①键能——气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
高二化学期末复习:选修3知识点全汇总|成键|阳离子|范德华|原子|...
共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和-所有生成物键能总和12、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键13、键的极性:极性键:不同种原子之间形成的共价键,成键原子吸引电子的能力不同,共用电子对发生偏移非极性键:同种原子之间形成的共价键,成键原子吸引电子的能力相同,共用电子对不发生...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
③最外层电子数相同但电子层数不同的微粒,电子层数多半径越大。如Na+>Be2+、同主族:无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。例如:Na+<Cl...
干货丨高中化学选修三全册详细知识汇总,赶紧收藏吧~
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键(www.e993.com)2024年7月9日。③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键,前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性。3.键参数①键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学键越稳定。②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。
120个初中化学易错知识点,初三党务必吃透!
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高...
高中化学想考满分?这120个“关键知识点”,你必须掌握!
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高...
高三化学易错知识点总结归纳
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高...
【干货】高中化学120个必背知识点归纳
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高...