...用的盐水中铝元素的方法专利,能够有效地降低盐水中的钙/镁离子...

将水与原盐混合得到饱和粗盐水;S2、将饱和粗盐水、碳酸钠、氢氧化钠送入一级反应罐,反应生成碳酸钙、氢氧化镁;S3、将磷酸氢二钠、一级反应罐中的混合液送入二级反应罐,残存的钙、镁离子反应生成磷酸氢钙、磷酸氢镁;S4、将二级反应罐中的混合液送入过滤器进行过滤;S5、向过滤后的盐水中加入盐酸,送入缓冲罐,...

初中化学整本课本的“知识框架图”汇总(收藏)

Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液...

高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-...

> 2020高考67个必备的离子方程式

Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4H++4F-+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-17、FeBr2溶...

高中化学66个离子方程式,全在这儿了

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-...

离子反应与离子方程式

例1(2005)下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OH-+NH4+△H2O+NH3↑C.氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-=H2OD.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O...

高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式

附:67个必备的离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3...

离子反应和离子方程式-高一化学必修第一册精品讲义

反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH酸碱中和反应的实质:___3、离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应即学即练3将下列化学方程式改写成离子方程式,并思考...

必须收藏!女学霸画出的初中知识结构图,太全了!把各科知识结构讲...

2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)...

高二化学教案:《沉淀溶解平衡教学案》教学设计

1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小,但不会等于0。2.溶解平衡的建立以AgCl溶解为例:从固体溶解平衡的角度,AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面,溶液中...