钠、镁、铝及其化合物的性质研究实验
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg为活泼金属,与盐酸反应剧烈;Al的金属性不如Mg强,与盐酸反应不如Mg剧烈。⑷MgCl2溶液、AlCl3溶液中均生成白色沉淀,加过量NaOH溶液时,AlCl3溶液中生成的白色沉淀又溶解消失。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=A1(OH)3↓+3NaClA1(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]根据强...
离子反应和离子方程式-高一化学必修第一册精品讲义
①写:正确书写反应的化学方程式:Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl②拆:把易溶于水且易电离的物质(如:强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示:2Na++SO4(2-)+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-③删:等量删去方程式两边不参加反应的离子,并将化学计量数...
初中化学常见的化学反应方程式
60:碳酸镁与稀盐酸反应:61:盐酸和硝酸银溶液反应:62:硫酸和碳酸钠反应:63:硫酸和氯化钡溶液反应:(7)碱+盐==另一种碱+另一种盐64:氢氧化钠与硫酸铜:65:氢氧化钠与氯化铁:66:氢氧化钠与氯化镁:67:氢氧化钠与氯化铜:68:氢氧化钙与碳酸钠:(8)盐+盐==两种新盐69:氯化纳溶液和硝酸银溶...
高中化学离子反应及其练习
⑤碳酸钠与稀硫酸:CO32—+2H+===CO2↑+H2O⑥碳酸钙与稀盐酸:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。归纳总结(1)书写步骤:“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。(2)书写关键:①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式;②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-...
高中化学方程式大全 如何提高化学成绩
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO...
人教版高中化学方程式归纳总结
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑...
高中化学必修一重点方程式总结
6.过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式:2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑7.naoh溶液中通入少量co2:2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式:2oh-+co2=co32-+h2onaoh溶液中通入过量co2:naoh+co2=nahco3离子方程式:oh-+co2=hco3-8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:na2co3+hcl=nahco3+nacl...
2015年初中化学方程式霸气总结一
1.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO35.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑...
2012年苏州中考化学考前必看 初中化学方程式大全
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑...