铁和铁的化合物知识拾萃
现象:开始无现象,加热到一定温度时,反应开始,混合物开始变红,放热,反应之后,反应物逐渐变黑。⒋铁发生置换反应,往往生成亚铁盐;铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑⒌铁与浓硫酸或浓硝酸在常温下发生“钝化”现象,即生成致密氧化膜使得反...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因:忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如:FeCl2溶液中通Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式。如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错...
高三化学教案:《卤素》教学设计
分析装置图,可知氨气和氯气接触时发生反应:4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2,烧瓶中出现白烟,A对;不能出现红棕色气体,B错;该反应中氨气中的氮元素化合价升高,表现还原性,C对;烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体,D对。知识归纳:对某种元素来讲,其处于最高价时,只有氧化性;处于最低价时,只有还原性;中间价态...
名师指导:05年高考化学复习技巧和命题预测
反应后铁、硝酸均无剩余,加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3全部还原,根据两种离子反应的关系,可求得生成的Fe3的物质的量浓度:Fe3I1mol1molCFe3=0.02mol/L根据铁的物质的量守恒,求得生成Fe2:0.05mol-0.02mol=0.03mol根据反应中电子得失守恒求NO的体积,设生成NO的体积为V,则得V=...
学习化学必须知晓二十一大锦囊|阳离子|氧化|生成物|还原剂_网易订阅
(1)根椐方程式判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物(2)根据元素周期表判断①同周期:从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强②同主族:从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱...