高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、水解方程式的书写原则1)多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写。注意:不管是水解...
高中化学典型的实验现象及离子方程式的书写
②生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。③生成难电离的物质:如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。④发生氧化还原反应:氧化性离子[如Fe3+、NO3...
高考化学电离平衡九大知识点!
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑9、水解平衡常数(Kh)对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
解析B项,离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O(☆),D项,正确的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+NH4++H2O。3、按要求书写下列反应的离子方程式:(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式:。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离...
一轮复习||弱电解质的电离
电离方程式强电解质硫酸钾:42-一元弱酸、弱碱乙酸:CH3COOHCH3COO-+H+一水合氨:NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸分步电离,如碳酸:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H+CO32-多元弱碱一步写出,如氢氧化铁:Fe(OH)3Fe3++3OH-酸式盐强酸的酸式盐水溶液中完全电离,如NaHSO4:42-...
高考化学基础知识点的汇总
(二).离子反应的本质:反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应,其余的成分实际上未参与反应(www.e993.com)2024年9月19日。(三).离子反应方程式的类型1.复分解反应的离子方程式。2.氧化还原反应的离子方程式。3.盐类水解的离子方程式。4.络合反应的离子方程式。
高三必备的化学知识点整理
①写:写出化学方程式②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
2017年江苏高考化学试卷及参考答案
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=___(pKa1=-lgKa1)。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7。1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附...
2014年高考化学易混易错的重要知识点
如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O,这条方程式全部都不能拆,因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质,如浓H2SO4和Cu反应,尽管浓H2SO4的浓度为98%,还有少量水,有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-,但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性,能体现强氧化性的是H2SO4分子,所以...
23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...
1.解离平衡常数对于一元弱酸->对于一元弱碱->稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比,同离子效应与盐效应;2.多元弱酸的解离平衡3.水的解离与pH标度水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=14...