高一化学人教版必修二练习(3):硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质...
生成沉淀;③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O,生成沉淀;④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2;稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应;⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,所以符合要求的是①④⑦。
中学化学学习中不能类推的问题
2NaBr(NaI)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HBr(HI)↑(加热)而制溴化氢和碘化氢就不能用浓硫酸,因为它们易被浓硫酸氧化,所以只能用非氧化性的磷酸或使用1:1的稀硫酸在微热条件下制取,如:NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI↑NaBr+H2SO4(1:1)=NaHSO4+HBr↑正确:2NaBr(NaI)+2H2SO4(浓)=Na2SO4+Br2(I2)+SO2↑...
原电池和电解池的比较|阳极|负极|电解液|阳离子_网易订阅
因为Zn比Cu活泼,Cu不能和稀硫酸发生置换反应,而Zn可以置换出硫酸中的氢:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。⑵铜片上有气泡产生。因为Zn比Cu活泼,容易失去电子,发生氧化反应,电子沿导线流向铜片,电子流进铜片后,溶液中的氢离子在铜片上得到电子产生氢气,发生还原反应,因而铜片上有气泡产生。⑶电流计指针有偏转。说明...
亚硫酸钠和浓硫酸之间有什么反应
亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水,所以其反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+H2O+SO2↑。1亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多,在干燥空气中无变...
初中化学:置换反应化学式总结
8、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑7-8的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。金属单质+盐—另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
如:H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当;如S2-+2H2O=H2S↑+2OH-是错的(www.e993.com)2024年10月19日。注意:盐的水解一般是可逆的,要用逆号,水解一般是微弱的,故不能“↓”或“↑”,多元弱酸的...
高考“必考”的化学方程式!都是重点,你记住了吗?
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClg高中化学方程式有很多,包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式,以及金属单质等,高考考试中基本是哪个都会考到,所以,建议考生们要多多看看这些方程式,并且能够准确应用!
中考化学|酸碱盐知识考点专题,重难点突出,冲刺备考,人手一份
一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子(H+)和酸根离子。常见的酸有盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)醋酸(CH3COOH)紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。活泼金属+酸盐+氢气(注:此处酸不包括浓硫酸和硝酸)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2...
华南雾霾“元凶”被锁定:主要由生物质和化石燃料燃烧形成
硫酸的化学分子式是H2SO4,其中,硫包括32S、33S、34S、36S四种稳定同位素和多种放射性同位素。“而在众多放射性同位素中,我们选择测定35S,来帮助研究33S和36S异常来源的原因。”沈延安说,“因为不同来源的二氧化硫中,硫同位素组成有显著的差别,所以我们对稳定硫同位素进行高精度的测定,并探索其非质量分馏信号成因,对...
物质的量浓度、溶液配制 学案鲁科版(2019)高中化学必修一
即2molH2和1_molO2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_mol_H2O。对点训练1.下列说法中正确的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol·L-1...