共价键-人教版必修2化学同步优质系列教案
③原子团电子式:OH―:H]-NH4+:[H]+④含共价键的离子化合物:NH4Cl:[H]+]-、Na2O2:Na+]2-Na+⑤共价化合物的形成过程:原子电子式+原子电子式共价化合物电子式H2O:H×+··+×HHHF:H×+·7.结构式:用短线“—”代替共用电子对形成的式子。如:H—H、N≡N、、。(阅读)P23了解极性...
高考元素周期律、表总结|阳离子|原子|单质|周期表_网易订阅
即:元素原子半径越小,最外层电子数越多,则元素原子得电子能力越强,氧化性越强,因此,氧化性最强的元素是氟F;元素原子半径越大,最外层电子数越少,则元素原子失电子能力越强,还原性越强,因此,还原性最强的元素是铯Cs(排除放射性元素)。⑷最外层电子数≥4,一般为非金属元素,易得电子,难失电子;最外层电子...
初中化学《离子键》教学设计及说课稿模板!
用电子式表示物质的形成过程需要学生进行练习,我会请学生用电子式分别表示Na2S、MgCl2的形成过程,让学生认识到在写电子式时带有相同电荷的离子分开来写。这样边讲课边巩固的方式能够及时解决学生课上出现的问题,更有助于教学目标的达成。2.离子键首先提问学生氯化钠晶体的构成粒子是什么,粒子之间存在哪些作用力,通过...
新高一化学必背方程
(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;AI3++3OH-=AI(OH)3↓。(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式:AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。从这里可以看出,在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液,可以把Mg2+全部沉...
高三化学教案:《电化学教案》教学设计
2.书写电极反应式应注意:第一、活性电极:负极失去电子发生氧化反应;正极上,①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时,阳离子(或氧化性强的离子)得到电子;②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时,溶解在溶液中的O2得电子,发生还原反应。第二、两个电极得失电子总数守恒。
高二化学鲁教版选修六实验化学2017-2018学年下学期期末考试试题
A.二氧化硅的结构式O=Si=OB.聚乙烯的结构简式C.过氧化钠的电子式D.羟基的电子式4.NA代表阿伏加德罗常数的值(www.e993.com)2024年9月24日。下列叙述正确的是A.9g超重水(3H216O)含中子数为6NAB.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NAC.常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NA...
知识组块七 七种典型元素|氧化|水溶液|硫酸_网易订阅
C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是Na+]2-Na+D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H23.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池...