高中化学丨反应原理知识点超全总结
1.氯碱工业(1)电极反应阳极反应式:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)阴极反应式:2H++2e-===H2↑(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)氯碱工业生产流程图2.电镀下图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题:(1)镀件作阴极,镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液是AgNO3溶...
...NF膜制备方法:醇胺/二胺与均苯三甲酰氯之间的协同界面聚合反应
图3(a)预测反应方程式;(b)协同界面聚合反应的成膜机理示意图采用高分辨质谱测试分析了下面三种水相单体溶液中的分子量:(1)0.1w/v%丝氨醇水溶液;(2)0.04w/v%PIP水溶液以及(3)0.1w/v%丝氨醇和0.04w/v%PIP混合水溶液。结果显示在0.1w/v%丝氨醇水溶液和0.04w/v%PIP水溶液...
高中化学十大工艺流程汇总|硫酸|氨水|水溶液|nacl_网易订阅
(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①Al2O3+HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+HCl=2FeCl3+3H2O②AlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OFeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O③NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3NaOH+CO2=NaHCO3④Al(OH)3△Al2O3+3H2O⑤Al2O3(熔融...
高二上化学方程式总结
1.4NH3+5O2=催化剂=加热=4NO+6H2O2.2NO+O2=2NO23.3NO2+H2O=2HNO3+NO四、合成氨工业N2+3H2=高温、高压=催化剂=2NH3<可逆反应>五、玻璃工业1.NaCO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2」2.CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2」六、漂白粉工业2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O七、候氏制碱工业NH3+...
2022高考化学常考的20个教材实验精细总结
3、化学反应方程式:Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O34、注意事项:(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗(3)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。
高中化学丨学习中的常见疑难问题解析大全
31.为什么在氯碱工业中,电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3?答阳极产生的氯气与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出(www.e993.com)2024年7月30日。32.适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快,但是温度过高为什么反应速率反而下降?
化学知识点:高考化学8大专题63个规范答题模板
①酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查:1)空气热胀冷缩法:...
2020高考化学必考知识总结:钠及其重要化合物
1.Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。2.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。3.Na失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。4.Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,...
高二化学教案:《化学科学与人类文明》教学设计
C.在①反应方程式中,a一定等于2D.每生成9.6gTi,反应①、②中共转移电子均为0.6mol解析分析元素的化合价可知,TiCl4在反应①中是还原产物,C、Mg在反应中均被氧化作还原剂,故A错误、B正确;配平方程式后发现a应等于1,故C不对;根据方程式计算可知每生成9.6g即0.2molTi时,两个反应共转移1.6mo...
2016年全国新课标I高考物理化学深度点评
选考题—有机化学综合也与往年相同,考查到有机物性质、官能团的判断、物质的命名、反应类型和反应方程式的书写,其中模仿设计有机合成路线和同分异构体数目的计算,仍然是有机物中的难点和可能的不得分点。表22012-2016年全国新课标I化学实验题型考点对比...