离子方程式正误判断

2,化学式的拆分是否正确强电解质的拆分规则:在书写离子方程式时,强电解质(如强酸、强碱和大多数可溶性盐)在溶液中完全电离,应该拆写成离子形式。弱电解质、难溶物和气体等不能拆分:弱电解质(如弱酸、弱碱和水)、难溶物和气体在离子方程式中不能拆分成离子。3,是否满足电荷守恒检查离子方程式两边的电荷总数是否...

2024高考倒计时如何快速高效提分?9科高考答题时间分配+答题规范

1.排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”。2.书写化学方程式时,分清是“=”还是“”,如盐水解方程式一般要用“”其产物也不能标“↓”或“↑”,弱电解质的电离一定要用“”,都不能用“=”。3.有单位的要写单位,没有单位的就不写。如“溶解...

如何提升选择题解题策略及审题能力

解析A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式可能为H++SO42-+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓[Ba(OH)2过量]、2H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓(NaHSO4过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,其发生反应的离子方程式为NH4++OH-===NH3·H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液...

2024安徽省中小学教师招聘考试大纲-化学(中学)

(7)电解质溶液①电解质、强电解质、弱电解质②电离、电离方程式、溶液的导电性③弱电解质在水溶液中的电离平衡④水的电离、水的离子积常数、溶液的pH⑤盐类水解⑥离子反应⑦溶度积、沉淀溶解平衡(8)以上各部分知识的综合应用。3.常见无机物及其应用(1)常见金属元素(如Na、Fe等)①金属...

高考化学丨重点难点框架梳理|电化学|原子结构|有机化合物_网易订阅

第一节:弱电解质的电离(重点,难点)第二节:水的电离和溶液的酸碱性(重点,难点)第三节:盐类的水解(重点,难点)第四节:难溶电解质的溶解平衡(难点)分析:本章的学习将继上一章后的又一个难点,学生在学习时常出现的问题:1.分不清楚什么是电离什么是水解,经常混淆;...

【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

K的大小可以衡量弱电解质电离的难易,K只与温度有关(www.e993.com)2024年11月24日。对多元弱酸(以H3PO4为例)而言,它们的电离是分步进行的,电离常数分别为K1,K2,K3,它们的关系是K1??K2??K3,因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。

「名师推荐」2020年高考化学强化:弱电解质的电离和溶液的酸碱性

今天给大家准备的是第十二篇：弱电解质的电离和溶液的酸碱性，请大家继续往下阅读正文。文章布局整洁、内容详细，目的在于让同学们一眼就能看到考试的重难点所在，以便于复习时专门挑自己不会的看，避免了重复、赘述。喜欢本篇文章的可以点个关注。如需文档版资料，可以关注后在评论区留言或私信，我会及时将相关资料...

nahco3电离方程式?

NaHCO3是强电解质,能完全电离,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,第一步电解方程是不可逆的。1、nahco3电离方程式NaHCO3的电离方程式:熔融状态:NaHCO3==Na++HCO3-水中:第一步:NaHCO3==Na++HCO3-第二步:HCO3-H++CO3^2-

电解质的电离 讲义

注:酸式盐在水溶液中电离方程式的书写(1)弱酸的酸式盐,酸式酸根离子不拆写,如:NaHCO3===Na++HCO3(-)(2)强酸的酸式盐,酸式酸根离子要拆写,如:NaHSO4===Na++H++SO4(2-)。注意:(1)因活泼金属氧化物溶于水时立即与水反应,故一般不分强、弱电解质。

2011年高考化学知识点:弱电解质的电离 电离平衡

(1)动态平衡:电离方程式中用“”,如:CH3COOHCH3COO—+H+。(2)条件改变:平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中(呈红色)加入固体CH3COONH4,即增大了c(CH3COO—),平衡左移,c(H+)变小,使红色变浅。(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋...