高中化学丨反应原理知识点超全总结
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。3.常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应④水解反应考点2:反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和...
高中化学十大工艺流程汇总
(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①Al2O3+HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+HCl=2FeCl3+3H2O②AlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OFeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O③NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3NaOH+CO2=NaHCO3④Al(OH)3△Al2O3+3H2O⑤Al2O3(熔融...
高考化学反应原理知识点总结
①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g气态,l液态,s固态,溶液aq;不用↑和↓(因已注明状态)。)③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强(常温常压可不标)。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数。⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,...
高二上化学方程式总结
1.4NH3+5O2=催化剂=加热=4NO+6H2O2.2NO+O2=2NO23.3NO2+H2O=2HNO3+NO四、合成氨工业N2+3H2=高温、高压=催化剂=2NH3<可逆反应>五、玻璃工业1.NaCO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2」2.CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2」六、漂白粉工业2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O七、候氏制碱工业NH3+...
化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。3.常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2:反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算...
2022高考化学常考的20个教材实验精细总结
2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热(www.e993.com)2024年9月9日。3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该实验用铂丝或铁丝
高中化学学习中的常见疑难问题解析大全
31.为什么在氯碱工业中,电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3?答阳极产生的氯气与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出。32.适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快,但是温度过高为什么反应速率反而下降?
高考临阵磨枪 化学新教材增加的内容
②NaOH是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得NaOH,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。A.写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总的离子反应方程式:阳极:;阴极:;总反应式:。B.离子交换膜电解槽一般采用金属钛做阳极,其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把...
高考化学复习:备考攻略
化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。电离式(强、弱电解质电离方程式,尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)电池(两极反应式、燃料电池式)有机化学反应方程式PS:必须做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等)...