高中化学十大工艺流程汇总
提示:提供能量,作还原剂。③粗硅与HCl完全反应后,经冷凝得到的SiCl4(沸点57.6℃)中混有少量的SiHCl3(沸点33℃),提纯SiCl4采用的方法是什么?提示:蒸馏。④由SiO2与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质?提示:SiO2、C、SiC等。3.氯碱工业(1)涉及反应①2NaCl+H2O电解,2NaOH+H2↑+Cl2↑②...
高中化学丨反应原理知识点超全总结
阳极反应式:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)阴极反应式:2H++2e-===H2↑(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)氯碱工业生产流程图2.电镀下图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题:(1)镀件作阴极,镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐...
高三化学教案:《电离平衡和电化学》教学设计
正极NH4+发生还原反应生成NH3和(H),继而被MnO2氧化为水,使碳极附近不致产生H2气泡而使电极极化,故MnO2也可称为正极的去极剂,使正极附近生成的H2氧化为水。正极反应:2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3+2NH3+H2O电池总反应为:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O本题答案为B。[例3]将0.lmol?醋酸溶液...
2022高考化学常考的20个教材实验精细总结
2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的...
化学知识点:高考化学8大专题63个规范答题模板
①酸式滴定管:关闭活塞,向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°,重复上述操作。如果仍不漏水,即可使用。②碱式滴定管:向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定...
2020高考化学必考知识总结:钠及其重要化合物
3.过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)(www.e993.com)2024年9月9日。4.强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。四、碳酸钠与碳酸氢钠
什么才是靠谱的氢能源车?
一、氢(H)作为还原剂+氧(O)作为氧化剂,是电池的终极选项1、化学储能的底层逻辑:氢气的能量密度位居所有化学燃料之首任何一个氧化还原反应都可以被设计成一个电池,任何一个可逆的氧化还原反应都可以被设计成一个二次电池。160年前法国人普兰特发明铅酸蓄电池,选择的是铅为还原剂+二氧化铅为氧化剂,理论能量密度...
2016年全国新课标I高考物理化学深度点评
碱金属——物理、化学性质;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、鉴别,从氧化还原角度了解过氧化钠及其相关性质。几种重要的金属——铁、铜、铝、镁;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较;金属化合物的性质、检验(铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质,铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和...
高考临阵磨枪 化学新教材增加的内容
④表示方法:···4.臭氧、过氧化氢(1)例题:①臭氧是一种有点腥气味的淡蓝色气体,它具有比O2更强的氧化性。已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应中有O2生成,则反应的化学方程式是;反应中氧化产物是,还原产物是。②有关H2O2的说法正确的是①与H2O互为同系物②酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,③利用H2O2...
专题2.3氧化还原反应
解析二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合价没有发生改变,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,A错误;氯气使KBr溶液变黄,发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Cl元素化合价降低,被还原,B正确;乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与溴发生了加成反应,Br元素化合价降低,Br2被还原,乙烯被氧化...