深圳大学2025研究生考试大纲:综合化学

1、掌握溶液酸度、pH值与氢离子浓度的相互关系。2、能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的解离平衡;熟练掌握影响平衡移动的因素;熟练掌握有关离子浓度的计算。3、掌握质子理论的酸碱概念;理解溶液中的相关平衡及酸碱组分的分布分数;熟悉酸碱溶液中pH值的计算。4、了解缓冲溶液的组成;缓冲作用原理;缓冲溶液的性质。

对Al(OH)3电离平衡的讨论

二、氢氧化铝的电离是微弱的在Al(OH)3的电离平衡中,酸式电离和碱式电离的程度都是很微弱的,以致于不能用指示剂来检验其酸性或碱性。只有在大量H+或OH-存在时,平衡才发生移动,而弱酸或弱碱溶液中的H+或OH-离子的溶液太小,不能使上述平衡移动,所以,Al(OH)3只能溶于强酸、强碱,而不能溶于弱酸、弱碱。三...

高考化学:弱电解质的电离平衡(超实用)

②浓度:稀释溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向左移动,电离程度减小。④加入能反应的物质:电离平衡向右移动,电离程度增大。三、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1.等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H+)...

pH调节剂在弱酸和弱碱性药物开发中的作用

大多数化合物都是弱电离性的酸或碱或这两种电离类型的组合。非离子化的化合物的溶解度是一个单一值,反映了固体药物的摩尔吉布斯自由能和与其相互作用的极性溶剂之间的简单平衡。然而,对于可电离的药物(弱酸[WA]或弱碱[WB]),必须考虑药物和溶剂的电离能力。这意味着药物电离的程度将随着溶剂电离的程度(即pH)而变...

一轮复习||弱电解质的电离

分步电离,如碳酸:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H+CO32-多元弱碱一步写出,如氢氧化铁:Fe(OH)3Fe3++3OH-酸式盐强酸的酸式盐水溶液中完全电离,如NaHSO4:42-弱酸的酸式盐水溶液中不能完全电离,如NaHCO3:3-、H2CO3H++HCO3-2.弱电解质电离平衡...

23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...

解离平衡1.解离平衡常数对于一元弱酸->对于一元弱碱->稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比,同离子效应与盐效应;2.多元弱酸的解离平衡3.水的解离与pH标度水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=14...

高中化学中34个反常情况汇总

对于反应体系中有气体参与的可逆反应,改变压强,平衡移动应符合勒夏特列原理。例如,对于气体分子数不相等的反应达到平衡后,在恒温恒容下充入稀有气体时,压强增大,但平衡不移动,因为稀有气体不参与反应,各物质的平衡浓度并没有改变。27.强碱弱酸盐溶液显酸性...

高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

1.一元弱酸:CH3COOHH++CH3COO-2.一元弱碱:NH3·H2ONH4++OH—(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡,如:FeCl2溶液中通Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因:电子得失不相等,离子电荷不守(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式,如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因:HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分:如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑...

高中化学反应原理知识点

(1)盐类水解的实质:盐电离出的弱离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)和水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,从而使溶液呈现出酸性或碱性。(2)盐类水解的规律:判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。水解规律:“有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水...