深圳大学2025研究生考试大纲:综合化学

1、掌握溶液酸度、pH值与氢离子浓度的相互关系。2、能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的解离平衡;熟练掌握影响平衡移动的因素;熟练掌握有关离子浓度的计算。3、掌握质子理论的酸碱概念;理解溶液中的相关平衡及酸碱组分的分布分数;熟悉酸碱溶液中pH值的计算。4、了解缓冲溶液的组成;缓冲作用原理;缓冲溶液的性质。

如何提升选择题解题策略及审题能力

A项错误;0.1mol·L-1氨水的pH为11.1而不是13,说明NH3·H2O是弱电解质,在水溶液中部分电离,其电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,B项正确;氯化钠是离子化合物,其离子键的形成过程为

【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。A.温度升高,K减小下列说法正确的是()B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)将减小C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)答案B3.电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子...

化学水的电离和溶液的酸碱性”知识点总结

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小,可忽略④水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的与总是相等的3、影响水的电离平衡的因素:酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和pH...

一轮复习||弱电解质的电离

但是CH3COOH电离常数不会发生变化,A正确;加入少量CH3COONa固体,由于c(CH3COO-)增大,电离平衡向左移动,B错误;加入少量Na2CO3固体,由于CO32-消耗醋酸电离产生的H+生成HCO3-,使醋酸的电离平衡向右移动,但是由于平衡移动的趋势是微弱的,总的来说c(H+)减小,C正确;加入少量pH=3的硫酸,由于二者的pH相同,所以溶液中c(...

高考帮直播答疑总结:离子的浓度与共存问题解析

7、氧化还原反应不共存,例如铁离子与亚硫酸根、高锰酸铬与碘离子等问题9:老师(www.e993.com)2024年11月13日。计算时什么时候用Ksp什么时候用K呀?爱智康郝玉豆老师:K是化学平衡常数,Ksp是沉淀溶解平衡常数。化学平衡常数是生成物浓度的系数次幂的乘积比反应物浓度的系数次幂的乘积,注意只有溶液和气体可以使用浓度,而Ksp是溶度积乘积。问题10...

23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...

解离平衡1.解离平衡常数对于一元弱酸->对于一元弱碱->稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比,同离子效应与盐效应;2.多元弱酸的解离平衡3.水的解离与pH标度水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=14...

高考试题评价|深化学科基础考查 发挥积极导向作用——2021年高考...

C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4该题以难溶盐的饱和溶液中阳离子浓度与氢离子的关系为背景素材,考查学生基于水中电解质溶液的一般规律,推理在特殊外部条件下溶液中不同物理量之间的关系。再如,全国甲卷第21题设计质量相等、横截面积不同、匝数不同的两...

解密10 水溶液中离子反应

电离平衡常数的意义:弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大,电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主,各级电离平衡常数的大小差距较大。外因对电离平衡常数的影响:电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关,与电解质的浓度无关,升高温度,K值增大,原因是电离是吸热过程。

高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

1.一元弱酸:CH3COOHH++CH3COO-2.一元弱碱:NH3·H2ONH4++OH—(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。