物质氧化性、还原性强弱的判断方法
(1)同周期元素的单质从左到右还原性由强到弱,氧化性由弱到强。其元素的简单离子中阳离子氧化性由弱到强,阴离子还原性由强到弱。(2)同主族元素的单质一般从上到下还原性由弱到强,氧化性由强到弱。金属阳离子的氧化性由强到弱,非金属阴离子的还原性由弱到强。2.根据金属活动性顺序判断K、Ca、Na、M...
元素周期表和元素周期律的应用-人教版必修2化学同步优质系列教案
(1)同一周期,从左至右,各元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(稀有气体元素除外)(2)同一主族,从上到下元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。(投影)元素金属性和非金属性的递变IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234567BAlSiGeAsSbTePoAt分界线的划分:沿着周期表中B、...
化学学科丨高考化学答题攻略大题+选择题高分技巧
元素的化合价处于最高价态只具有氧化性,元素的化合价处于最低价只具有还原性,中间价态既有氧化性,又有还原性。步骤1:氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移,特征是反应前后元素的化合价发生了变化。步骤2:分析化学反应的遵循的原理和本质,通过氧化还原反应规律进行判断。步骤3:通过举反例,验证各选项是...
高中化学常考知识大汇总
氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物2、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低,即要使它被还原,要加入还原剂才能实现;3、钠Na的特质①单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。②钠的存在:以化合态存在。③钠的保存...
高考化学|专题讲解 氧化还原反应
同主族元素从上到下,同周期主族元素从右到左,元素单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,对应的阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强。(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据非金属活动顺序表判断5.依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的...
压力山大下??化学元素也会“行为失常”
元素周期表深刻地反映了量子力学基本规律与化学原理间的关系(www.e993.com)2024年10月24日。因为元素周期表在科学史上突出的贡献,2019年即门捷列夫发现元素周期表150周年被确定为国际化学元素周期表年,《自然》《科学》等世界著名学术期刊均撰文纪念元素周期表的发现。近年来,多个迹象表明元素周期律在高压环境中会发生一定变化,而这将成为探索高压物理...
直击高考化学之常考的几种元素周期律
3.氧化性、还原性强弱3.1同一周期元素自左向右,氧化性依次增强(即得电子能力增强)。3.1同一主族元素1)规律自上而下,对于前三主族元素(金属)来说,还原性依次增强(因为金属原子一般不呈现氧化性),对于后三主族元素(四主族之后的非金属)来说,氧化性依次减弱,对应的阴离子还原性依次增强。
高三化学易错知识点总结归纳
6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
周期性变化知识点2同周期、同主族元素性质递变规律1、元素原子失电子(还原性)能力强弱比较依据(1)依据金属活动性顺序表,越靠前元素原子失电子能力越强。(2)比较元素单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度。越易发生,失电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,失电子能...
2016高考化学易错知识点:基本概念部分
6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子...