高考化学:元素周期表中的六大常考规律+特征!
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强。④最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。⑤若X+Yn+→Xm++Y,则X比Y的金属性强。(2)非金属性(原子得电子)强弱比较①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强。②单质氧化...
高中化学学习中必须注意到的生活知识点总结,精确到各个单元!
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。5.晶体结构...
元素周期表和元素周期律的应用-人教版必修2化学同步优质系列教案
酸性减弱,碱性增强气态氢化物稳定性增强减弱元素金属性强弱的比较:①利用原子结构判断,电子层数越多,最外层电子数越少,金属性越强;②利用元素在周期表中的位置判断;③利用金属活动性顺序判断;④单质与水或酸反应置换出氢的难易程度;最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱;⑤利用金属阳离子的氧化性判断,...
元素的性质与原子结构-人教版必修2化学同步优质系列教案
②递变性:原子得电子能力减弱,元素的非金属性减弱,单质的氧化性减弱。(讨论)从哪些方面可判断元素非金属性的强弱?(结论)①利用原子结构判断,电子层数越少,最外层电子数越多,非金属性越强;②利用非金属单质间的置换反应判断;③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断;④利用最高价氧...
高三化学教案:《物质的组成》教学设计
a.强酸与弱酸按相同条件同浓度下的电离度区分。常见酸的强弱:强酸:HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI;中强酸:H2SO3、H3PO4;弱酸:HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3b.挥发性酸又称低沸点酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不挥发性酸又称高沸点酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳定含氧酸...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
(2)比较其气态氢化物的稳定性(www.e993.com)2024年7月31日。越稳定得电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,得电子能力越强。(4)依据非金属单质间的置换反应。氧化剂比氧化产物的得电子能力强。3、同周期、同主族元素性质递变规律(1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金...
高中化学30个分类专题全汇总
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;...
内蒙古师范大学2023研究生考试大纲:717无机化学
酸碱性和还原性的递变规律以及铵盐的热分解;掌握氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途,重点掌握硝酸盐的热分解和硝酸盐与亚硝酸盐的鉴别;掌握磷氢化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途;了解磷的卤化物和硫化物的性质以及砷分族元素及其化合物性质的递变规律,含氧酸盐的热稳定性。
> 高中化学知识点总结
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。
化学知识大汇总——元素周期表 元素周期律
1.金属性减弱,非金属性增强2.原子半径减小3.单质氧化性增强,还原性减弱4.离子还原性减弱5.元素对应气态氢化物稳定性增强6.最高价氧化物对应水化物酸性增强7.单质与H2反应的剧烈程度增加8.第一电离能增加9.电负性增加越靠右,越靠上...