最难写的高中化学方程式,你能写对多少?重点必背!
H2+2OH--2e-→2H2O10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应,Cu-2e-=Cu2+;还原反应,Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此,请将反应式3NO2+H2O=2H++2NO3-+...
化学学科丨难写的化学方程式归纳总结,复习重点,高分必背!
H2+2OH--2e-→2H2O10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应,Cu-2e-=Cu2+;还原反应,Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此,请将反应式3NO2+H2O=2H++2NO3-+...
与化学式有关的八种计算
设A的化合价为m,则得到:mx+(-2)y=0m=+2yx例2标出下列物质中元素的化合价,并按从小到大顺序排列:①HCl②HClO③HClO3④HClO4⑤Cl2-1+1+5+70解:①HCl②HClO③HClO3④HClO4⑤Cl2从小到大排列为:①⑤②③④七、化合物中粒子个数例N2O、NO2、N2O5中氧的质量相等,求3种物质中的氮原子个数之...
人教版九年级化学上册知识点总结归纳,暑假预习必备!
+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+,Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二:2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑(4)...
衡水中学:2019高考化学押题汇总
2、化合价①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8(氢除外)。③变价金属一般是铁(铜也有),变价非金属一般是C、Cl、S、N、O等。④任一物质各元素化合价代数和都为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化...
高一上学期化学氧化还原反应问题解析总结
(2)元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如MnO2,NO2;浓H2SO4,HNO3;KMnO4,KClO3,FeCl3等(www.e993.com)2024年10月21日。(3)过氧化物,如Na2O2,H2O2等。3、重要的还原剂(1)金属单质,如Na,K,Zn,Fe等。(2)某些非金属单质,如H2,C,Si等。(3)元素处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等。
高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>CC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目14.在8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为()...
化学干货丨盘它!高中难写的化学方程式总结!
(式中E为所转移的电子)据此,请将反应式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,拆写成两个半反应式:氧化反应:___还原反应:___[解析]氧化剂和还原剂都是NO2,失电子后的氧化产物是NO3-,NO2-e-+→NO3-为将两边电荷配平,在右边加上2H+,NO2-e-→NO3-+2H+最后用H2O将方程...
高三化学教案:《氧化剂和还原剂》教学设计
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O投影展示学生上述练习,并进行讲评。讨论物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,与元素的化合价有什么关系?小结元素处于最高价态,反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于最低价态,只能失电子作还原剂;元素处于中间价态,它的原子随反应条件...