深圳大学2025研究生考试大纲:综合化学

1、掌握溶液酸度、pH值与氢离子浓度的相互关系。2、能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的解离平衡;熟练掌握影响平衡移动的因素;熟练掌握有关离子浓度的计算。3、掌握质子理论的酸碱概念;理解溶液中的相关平衡及酸碱组分的分布分数;熟悉酸碱溶液中pH值的计算。4、了解缓冲溶液的组成;缓冲作用原理;缓冲溶液的性质。

对Al(OH)3电离平衡的讨论

二、氢氧化铝的电离是微弱的在Al(OH)3的电离平衡中,酸式电离和碱式电离的程度都是很微弱的,以致于不能用指示剂来检验其酸性或碱性。只有在大量H+或OH-存在时,平衡才发生移动,而弱酸或弱碱溶液中的H+或OH-离子的溶液太小,不能使上述平衡移动,所以,Al(OH)3只能溶于强酸、强碱,而不能溶于弱酸、弱碱。三...

高考化学:弱电解质的电离平衡(超实用)

②弱碱:NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等]③水:是极弱的电解质4.电离方程式的书写①弱电解质a.多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如H2CO3电离方程式:b.多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3电离方程式:②酸式盐a.强酸的酸式盐完...

pH调节剂在弱酸和弱碱性药物开发中的作用

大多数化合物都是弱电离性的酸或碱或这两种电离类型的组合。非离子化的化合物的溶解度是一个单一值,反映了固体药物的摩尔吉布斯自由能和与其相互作用的极性溶剂之间的简单平衡。然而,对于可电离的药物(弱酸[WA]或弱碱[WB]),必须考虑药物和溶剂的电离能力。这意味着药物电离的程度将随着溶剂电离的程度(即pH)而变...

高中化学:“四大平衡”归纳总结,请查收!收藏

高中化学教材中,有一个平衡理论体系,包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡,重要的酸、碱、盐的性质和用途,化工生产中适宜条件的选择等,具有承上启下的作用;...

23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...

基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定分析等几个方面的内容(www.e993.com)2024年11月11日。要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基本原理和方法,能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论和实际问题。II考试形式和试卷结构

高中化学中34个反常情况汇总

例如,对于气体分子数不相等的反应达到平衡后,在恒温恒容下充入稀有气体时,压强增大,但平衡不移动,因为稀有气体不参与反应,各物质的平衡浓度并没有改变。27.强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为:谁弱谁水解,谁强显谁性,强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但NaHSO3和NaH2PO4溶液却显酸性,原因是它们的...

高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

(二)电离平衡常数1.一元弱酸:CH3COOHH++CH3COO-2.一元弱碱:NH3·H2ONH4++OH—(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如:CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强...

高中化学反应原理知识点

一、化学平衡弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等问题都涉及化学平衡的理念,基于此,研究这类问题,我们要从平衡的角度出发,运用化学平衡的观念分析问题。化学平衡的研究对象是一定条件下的可逆反应,而弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等都是可逆反应,在水溶液中的行为都表现为一种动态的平...