广电云课堂(高三化学)电离平衡常数、水解常数、溶度积常数的应用

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《ACS大分子快讯》无催化Knoevenagel缩合热可逆动态水凝胶

这些结果进一步表明该CKC反应是可逆反应,并且反应物浓度的增加可以促进正向反应。作者还评估了温度对mPEG-BA和mPEG-CA之间CKC反应的影响(图1D),CKC反应形成的动态C═C双键是热敏的,它在较高的温度下达到平衡所需的时间较短,而平衡常数随温度的升高而降低。而且,分解过程是温度依赖性的。在更高的温度下发生了更快...

高考化学之“盐类水解和沉淀溶解平衡”知识点归纳

(1)弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,溶液酸性越强。(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。2.外因(1)温度:升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。(2)浓度:①增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大;加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,...

江苏:2008年高考考试说明出炉 名师解析考试变化

原"不要求掌握胶体电泳的性质"一说改为"胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳的性质不作要求";3、增加了"活化能、焓变、熵变、平衡常数计算"等内容,删除了"两种或两种以上条件同时改变对化学平衡的影响不作要求"一说;4、明确说明"弱酸弱碱盐的水解不作要求";5、明确删除了"磷元素单质及其化合物的主要性质和重要...

23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...

解离平衡1.解离平衡常数对于一元弱酸->对于一元弱碱->稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比,同离子效应与盐效应;2.多元弱酸的解离平衡3.水的解离与pH标度水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=14...

高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

④电离常数的意义a表明弱电解质电离的难易程度.K值越大,离子浓度越大,该电解质越易电离;反之,电解质越难电离(www.e993.com)2024年12月19日。b比较弱酸或弱碱相对强弱.例如在25℃时,HNO2的K=4.6×10-4,CH3COOH的K=1.8×10-5,因此HNO2的酸性比CH3COOH的酸性强。(三)各种类型的盐的水解情况比较...

高三化学教案:《化学反应速率》教学设计

4.活化能:对基元反应而言,活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能(用Ea表示,其单位为kJ/mol)。活化能越大,反应越难进行。催化剂能降低化学反应的活化能,增大活化分子的百分数,进而增大化学反应速率。催化剂具有选择性。

高中化学反应原理知识点

(1)溶解平衡:对于难溶电解质AmBn来说,存在平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)。(2)溶度积常数:在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积,用符号“Ksp”表示。对于难溶电解质AmBn的溶解平衡:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq),其溶度积常数为Ksp=[c(...

化学反应速率与化学平衡复习

(2)对有气体参加的化学反应,改变压强,对气体体积之和大的一侧的反应速率的影响,总是超过对气体体积之和小的一侧的反应速率的影响:当增大压强时,气体体积之和大的一侧的反应速率增大的倍数>气体体积之和小的一侧的反应速率增大的倍数,故加压化学平衡向气体体积之和小的一侧移动;当减小压强时,气体体积之和大的一侧...

高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...

原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小5.勒夏特列原理定义:如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。原理适用的范围:已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条...