高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
4.弱碱溶液:稀释10n倍时,pH稀〉pH原-n(但始终不能小于或等于7)5.不论任何溶液,稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近76.稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.若等体积...
污水处理中pH值与碱度有什么关系?
水pH为5等于10倍具有pH为6的水的酸性。在标准温度和压力下,pH=7的水溶液(如:纯水为中性,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积(水的离子积常数始终是1×10-14,且两种离子的浓度都是1×10-7moL,pH值小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度,故溶液酸性强,而pH值大于7则说明H+...
色谱方法开发中流动相pH的确定步骤!
或样品的pH值在2-7之外时,就需要缓冲液,在反相条件下可离解的化合物一般有氨基和羧基,他们的pKa在1-11之间,选择正确的缓冲液pH值可保证可离解的官能团处于一种形式,离子形式或中性化合物的形式;如果样品的pH值对柱子有伤害,则缓冲溶液可使其变温和或减小其危害,常规硅胶基质色谱柱的pH耐受范围2-8。
电厂水处理化学题库(附答案)
(A)H++OH-==H2O;(B)PH改变;(C)生成盐类物质;(D)化合价不变。7.给水加氨的目的是(D)。(A)防止铜腐蚀;(B)防止给水系统结垢;(C)调节给水PH值到碱性;(D)调节PH值,防止钢铁腐蚀。8.能有效去除水中硅化合物的是(C)。(A)强酸阳树脂;(B)弱碱阴树脂;(C)强碱阴树脂;(D)弱酸阳树脂。9....
高中化学提分技巧及实用方法
若为强碱弱酸盐,则pH=8;若为强酸弱碱盐,则pH=4。10.25℃时,pH=3的溶液,其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?[思维路径]pH=3的溶液,其溶质可能是酸溶液,使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-...
高考化学技巧点拨——酸碱中和滴定动态过程中溶质成分的确定
b.中和一半的点(即形成的盐与剩余碱的浓度相等的点):若该点对应溶液的PH<7,则弱碱的电离程度小于弱碱阳离子的水解程度;若该点对应溶液的PH>7,则弱碱的电离程度大于强健阳离子的水解程度(www.e993.com)2024年9月9日。c.恰好反应的点(即中和的点):强酸溶液滴定弱碱溶液时,该点对应溶液的PH<7;弱酸溶液滴定强碱溶液,该点对应溶液的PH>7...
高考化学盐类的水解知识点详解
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴...
高二化学复习:考试时联想到知识点的链条
若为强碱弱酸盐,则pH=8;若为强酸弱碱盐,则pH=4。10.25℃时,pH=3的溶液,其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?[思维路径]pH=3的溶液,其溶质可能是酸溶液,使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10...