高中化学丨反应原理知识点超全总结

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行,则各...

化学反应速率和化学平衡知识归纳!

在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号:K5-2、使用化学平衡常数K应注意的问题:1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度(T)关,与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液...

反应热是指什么

反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。1反应热是什么反应热的公式是Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB。反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程...

高中化学 | 化学反应速率计算

当用不同物质表示同一化学反应的反应速率时,反应速率之比等于化学方程式中有关物质的化学计量数之比,即v(A):v(B):v(C)=m:n:p。一、同一反应中用各物质表示的反应速率换算的计算例1、反应在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物...

高三化学教案:《化学反应速率》教学设计

1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,是一段时间内的平均速率。固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数,故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。用不同物质表示同一反应的化学反应速率时,其数值可能不同(因此,必须指明具体物质)。但各...

化学反应速率和化学平衡考点分析

①增大反应物浓度的瞬间v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应方向移动,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,但最终v(正)、v(逆)均比原平衡大(www.e993.com)2024年11月7日。同理,减小反应物浓度或减小生成物浓度,最终v(正)、v(逆)均比原平衡小。②纯固体、纯液体无浓度变化,增加其量对反应速率及平衡均无影响。

高中化学关于化学反应的速率和限度难点回答

答案化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,对于同一反应,用不同的物质来表示反应速率,其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质,因而定量表示一个化学反应的反应速率时,必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。无论是用某一反应...

高二化学教案:《化学反应的方向》教学设计

C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解答案A解析(NH4)2CO3的分解为吸热反应,而吸热反应不易自发进行;根据焓变与熵变对化学反应的共同影响,该反应熵值一定增大。4.摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序。

23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...

(综合题)酯化反应C2H5OH(l)+CH3COOH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)可近似看做理想溶液反应。在298K时,若将2molC2H5OH与2molCH3COOH混合,平衡时各种物质有2/3变为生成物。今将138克C2H5OH与120克CH3COOH在298K混合,求平衡混合物中有多少CH3COOC2H5生成?

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

判断正误的一般方法:电荷、原子守恒,反应物过量1.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应2.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—...