高中化学298个知识盲点汇总,快自测一下!
因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。(2)弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ·mol-1;(3)以生成1摩尔水为基准,因此书写它们的热化学方程式时,水的系数必为187、燃烧热:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。(1)可燃物...
解密08 化学反应与能量
(4)中和热:强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O,ΔH=-57.3kJ·mol-1。弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱),因电离吸热,放出的热量减小,中和热减小。若用浓硫酸(或NaOH固体),因溶解放热放出的热量增多,中和热增大。(5)利用键能计算反应热,要熟记公式:ΔH=反应物总键能-生成物总键能,其关键是弄清...
焓变及热化学方程式
e.强酸与强碱反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则弱酸(碱)中和反应生成1molH2O(l)的ΔH>-57.3kJ/mol。f.不可用浓硫酸代替稀盐酸,否则测定中和热数值偏高。g.温度未达到最高点就读数,会使测定结果偏低。这个知识点是不是有点多,没关系,我们只要将一个复杂的问题拆分成几个简单的问题,再逐一解...
高中化学复习的常用知识点
9.中和热:强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量,-1KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol高二化学复习资料:化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度...
选修四 第一章 化学反应与能量
(1)一般用强酸和强碱做实验,且碱要过量(如果酸和碱的物质的量相同,中和热会偏小),一般中和热为57.3kJ/mol。(2)若用弱酸或弱碱做实验,放出的热量会偏小,中和热会偏小。(3)若用浓溶液做实验,放出的热量会偏大,中和热会偏大。(4)在试验中,增大酸和碱的用量,放出的热量会增多但中和热保持不变。