化学反应的规律
1.任何物质之间的反应总是由不稳定物质尽可能朝着生成稳定物质的方向进行,化学反应在断键过程中,总是键能小的键断裂并转变成键能大的键,这一规律是能量最低原理的结果,例如:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,Cl2不能在自然界稳定存在,而N2是自然界稳定存在的物质,SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,Si-O键键能<Si-F键键能。
高考元素周期律、表总结
①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如:碱性:Ra(OH)2>Ba(OH)2;气态氢化物稳定性:CH4>SiH4。②比较同周期元素及其化合物的性质。如:酸性:HClO4>H2SO4;稳定性:HCl>H2S。③比较不同周期、不同主族元素性质时,要找出参照物。例如:比较氢氧化镁和氢氧化...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。4、与氢气化合的条件。5、与盐溶液之间的置换反应;6...
2019高中化学知识点总结 化学公式都在这里
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35、不稳定性Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O...
高中化学必修二知识点总结
(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。