钠和盐酸反应离子方程式

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑。钠是一种金属元素，元素符号是Na。在周期表中位于第3周期，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

【解题策略】离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意

NaOH少量应写作:HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaOH过量应写作:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O④碳酸氢铵与氢氧化钡溶液的反应Ba(OH)2少量应写作:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2OBa(OH)2过量应写作:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O⑤硫酸氢铵与氢氧化钠溶液...

高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳...

高中化学离子反应及其练习

②硫酸氢钠(NaHSO4)溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:H++OH-===H2O。(3)判断下列反应的离子方程式正误。①稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑()②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42—+Ba2+===BaSO4↓()③稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3()④氧化铁与稀盐酸混合:F...

高中化学66个离子方程式,全在这儿了

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:...

烧碱,夕阳下的最后挣扎

那么，上游原盐是如何制备得到烧碱产品的呢？曾经的烧碱，还会使用隔膜电解法和苛化法（碳酸钠和氢氧化钙反应），但随着技术进步，目前主要通过离子膜电解法，即通过电解饱和食盐（NaCl）水，在获得烧碱溶液的同时生成氢气和氯气，这样得到的烧碱纯度更高，环境污染更少(www.e993.com)2024年11月5日。不同烧碱制备方法的产能比例二.供给端，被...

高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-...

高中化学常考知识大汇总

离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象:“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。6、钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应,应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反应,有关化学方程式:...

高中化学必修一方程式大全

高中化学必修一方程式大全1、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)24、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O...

高中化学过量少量技巧是什么

高中化学过量少量方程式是什么一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,后沉淀消失。其离子反应分步写:(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀。其离子反应分步写:...