怎么判断氧化性强弱

1.根据化学方程式判断。2.根据元素周期表判断。3.根据元素酸碱性强弱比较。4.根据原电池的电极反应判断,两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:负极金属>正极金属。1.根据化学方程式判断(1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)。还原产物+氧化产物。氧化剂--...

为什么有些元素可以呈现许多化合价?比如氯元素就可以呈现-1,+1,+5...

其实大多数元素都是可以有许多化合价的。这是和它们与其它元素形成化学键的数量、得失电子的情况相关的。元素表现不同化合价时的化学性质是不同的,比如-1价的氯原子一般不再具有氧化性,+7价的氯原子一般不再具有还原性,而处于中间价态的原子一般既具有氧化性也具有还原性。生活中,我们每天都要吃的食盐中氯元素是-...

高中化学:具体谈谈稀硝酸与浓硝酸的氧化性

一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是根据硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强。例如:(1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将S2-离子氧化成单质硫,而浓硝酸与硫化物反应时,能将S2-离子进一步氧化成SO42-离子。3CdS+8HNO3(稀)==...

常见的还原剂有哪些

(1)典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KClO3H2SO4HNO3MnO2等。(3)金属阳离子如:Fe3+、Cu2+、(H+)(在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作氧化...

教招化学笔试中的小口诀

电流、电子的流向依然可以根据物理学的内容进行判断。离子的流向可以用口诀进行记忆是“阴阳相吸”,即阳离子流向阴极,阴离子流向阳极。两极指的是电解槽的阴阳极,两反应是指电解池中发生的氧化反应和还原反应,而两者之间的关系也可以用口诀记忆“阳氧还阴”,即阳极发生的是氧化反应、阴极发生的是还原反应。

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升氧,降还,剂性一致,其它相反(www.e993.com)2024年12月20日。氧化还原同发生,得失电子是关键。失升得降价要变,得失电子数相等。元素价升被氧化,还原剂就不用问。价数降低被还原,氧化剂要分得清。注:①“升氧”即化合价升高的物质被氧化,“降还”即化合价降低的物质被还原。②“剂性一致”即氧化剂具有氧化性。③“其它相反”:氧...

2020高考化学备考篇:氧化还原反应,还不会的同学快来看一看!

物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中...

高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!

(1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金属的金属性减弱;得电子能力(一般指非金属)增强,氧化性增强,非金属的非金属性增强。(2)同一主族,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)增强,还原性增强,金属的金属性增强;得电子能力(一般指非金属)减弱,氧化性减弱,非金属的非金属性...

氧化剂与还原剂

(5)氧化性:得电子的性质,氧化剂具有氧化性,氧化产物具有氧化性。(6)还原性:失电子的性质,还原剂具有还原性,还原产物具有还原性。2,常见的氧化剂与还原剂3,氧化剂与还原剂的判断(1)氧化剂位置:含化合价较高的元素(高高在上)。特征:元素化合价下降。

高考化学|专题讲解 氧化还原反应

同一元素最高价态只具有氧化性;最低价态只具有还原性;中间价态既具有氧化性,又具有还原性。方法点击考试中涉及氧化还原的题目,其中大多要利用得失电子守恒规律。如:判断氧化产物或还原产物,求某元素反应前后的化合价,配平氧化还原方程式等。所以,看到此类题目,注意用该规律,总之一句话:哪儿有氧化还原反应,...