高中化学:常考易错易混淆知识点清单 2
捷径:四种溶液可分成三组,②NaHSO4,电离显酸性,pH<7;③NaCl为强酸强碱的正盐,不水解,溶液呈中性,pH=7;①④是强碱弱酸盐,水溶液均呈碱性,因CH3COOH的酸性较C6H5OH强,故pH值应为④>①,以此得答案A。总结:此类试题解答的一般步骤为:先分组,然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液...
高中化学盐溶液中离子浓度大小比较方法
如0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L如0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。(1)盐离子不水解不电离:强酸强碱盐,如NaCl、Na2SO4等。(2)盐离子只水解不电离:强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐,如NH4Cl、Na...
水在中学化学中的多种作用
一定温度下,在水中加入能水解的盐,盐电离出来的弱离子与水电离出的H+或OH-相合成弱电解质,使H+或OH-浓度减小,平衡向正反应方向移动,从而促进水的电离。例:25℃时,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出的H+浓度是多少?分析:因CH3COONa电离出的CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质CH3COOH,H+浓度减小,水的...
电解质溶液中微粒浓度大小的比较
⑴电解质电离、水解过程中,水电离出的H+与OH-总数一定是相等的。⑵在碱性盐溶液中OH-守恒,在酸性盐溶液中H+守恒。例如Na3PO4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)纯碱溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3溶液中存在下列等式:c(H+)+c(Na...
探究盐溶液的酸碱性-化学选修4同步优质系列教案
(结论)盐溶液并不都显中性,有的显酸性,有的显碱性;盐溶液的酸碱性与盐的类型有关:“谁强显谁性、两强显中性”。(过渡)为什么不同类型的盐溶液呈现不同的酸碱性呢?(引导)(1)上述各种盐在溶于水后均完全电离,但都不产生H+或OH―,溶液中的H+和OH―全部来自水的电离:H2OH++OH―...
康师傅避优质水源称安全 业内:矿物质水不利健康
“但实际上却并不是这么一回事(www.e993.com)2024年9月22日。”该人士以某知名品牌矿物质水为例分析,该产品添加了强酸弱碱盐硫酸镁,溶于水呈酸性;另一添加成分强酸强碱盐氯化钙,溶于水呈中性。“纯净水的PH值本身已偏酸,该品牌矿物质水在添加这两种盐后,PH值接近4,远低于纯净水的5.5;同时,该矿物质水在矿物质元素种类上仅有四种,与优质...
【技术培训】:电厂化学水处理培训资料
各种酸类及强酸弱碱盐,天然水中的酸度主要是H2CO3。阳床出水的酸度主要是强酸HCI、H2SO4。及碳酸H2CO3。有机物与化学耗氧量表示水中有机物及还原性物质含量的一项指标。COD的测定就是利用有机物可氧化这一特性,在一定的条件下,用一定的强氧化剂与水中各种有机物及亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等作用,然后将所...
临床常用的“利尿合剂”能直接同瓶输注吗?
多巴胺注射液中主要成分为盐酸多巴胺,化学名为4-(2-氨基乙基)-1,2-苯二酚盐酸盐,属强酸弱碱盐,其注射溶液pH值为3.0~4.5,由于分子结构式中含有2个游离酚羟基,易被氧化为醌类,显红色,最后形成黑色聚合物,在碱性条件下反应尤为明显。呋噻米注射液呈碱性(在制备过程中加入NaOH,以维持稳定,药典规定呋...
酸碱指示剂及其应用|酚酞|盐酸|解离|石蕊|氢氧化钠_网易订阅
⒌某溶液滴入无色酚酞溶液不变色,该溶液不一定是酸性溶液,也可能是中性溶液。⒍指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化。⒎不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色,如氢氧化铜是一种难溶于水的碱,它不能使无色酚酞溶液变红。⒏因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱,使用酸碱指示剂只能用2-3滴,用多...
高中化学说课稿:《盐类的水解(第一课时)》
在学案的这一部分中,除了要求测定几种盐的PH之外,要求分析组成盐的酸碱的酸碱性强弱,教师可引导学生根据组成盐的酸碱的酸碱性强弱,将盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。学生汇报分析结论:强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性。以口诀的形式让学生掌握规律:谁强显谁性;都强呈...