元素周期表和元素周期律的应用-人教版必修2化学同步优质系列教案
④单质与水或酸反应置换出氢的难易程度;最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱;⑤利用金属阳离子的氧化性判断,阳离子的氧化性越弱,其元素金属性越强。元素非金属性强弱的比较:①利用原子结构判断,电子层数越少,最外层电子数越多,非金属性越强;②利用元素在周期表中的位置判断;③利用非金属单质间的置换反...
直击高考化学之常考的几种元素周期律
1)非金属元素单质的氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。2)同一种物质,所处环境酸性越强,其氧化性越强。如,高锰酸根离子中的Mn元素,若处在酸性条件,可将自身化合价降至+2价,中性条件下,可降到+4价,但若处在碱性条件下,就只能降至+6价(从这层意义上讲,氧化性强弱有时也可根据其自身化合价...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
①最高价氧化物水化物酸性强弱②与水或酸反应,置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质(2)比较微粒半径的大小①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大:阳离子半径<原子半径<阴离子半径如:H+<...
2020年高考化学热点预测题,考前练练手
A.简单离子半径:F<E<D<H<GB.气态氢化物的稳定性:B<C<D<HC.最高价氧化物的水化物酸性:H>G>BD.A和C形成的一种化合物的水溶液,可使红色石蕊试纸变蓝6.(离子反应)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()7.(氧化还原...
高中化学必修二知识点总结
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。(3)同周期比较:金属性:Na>Mg>Al与酸或水反应:从易→难碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3...
中学化学中的“特殊点”
⒚三种元素,最高价氧化物对应的水化物两俩之间皆能反应生成盐和水,其中一种元素必为Al(www.e993.com)2024年10月3日。⒛不存在含氧酸的主族非金属元素为H、F和O,不存在氧化物的主族非金属元素为F和O。21.同一元素的气态氢化物和气态氧化物在一定条件下发生反应,生成该元素的单质和水,元素可能是S或N。
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。4、与氢气化合的条件。5、与盐溶液之间的置换反应;6、其他,例:2Cu+S===ΔCu2SCu+Cl2===点燃CuCl2所以,Cl的非金属性强于S。
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
此外,同主族元素①最高正价相同(氧、氟除外)②最高正价氧化物通式相同③最高价氧化物的水化物通式相同(但HNO3和H3PO4不同等)④气态氢化物通式相同。2、金属性和非金属性强弱的判断(从实验上)●金属性:⑴与水或酸反应置换出H2的难易;⑵对应的氢氧化物碱性强弱;⑶在水溶液中的置换反应。