高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
6.稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.若等体积混合pH1+pH2=14则溶液显中性pH=7pH1+pH2≥15则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH2≤13则溶液显酸性pH=pH1+0.32.若混合后显中性pH1+pH2=14V酸...
几种常见酸式盐溶液的酸、碱性
几种常见酸式盐溶液的酸、碱性学了盐类水解的知识,同学们都知道,强酸强碱的正盐不水解,其溶液显中性;强酸弱碱盐水解显酸性;弱酸强碱盐水解显碱性;弱酸弱碱盐的水解显何性,视弱酸和弱碱的相对强弱而定。但是,有同学问,酸式盐的水溶液显什么性质呢?我们说,酸式盐的水溶液有的显酸性,有的则显碱性。如,NaHSO4显...
高中化学丨68个“不一定”和75条推断题知识汇总
不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价。6.卤素的无氧酸一定都是强酸。不一定,氢氟酸却为弱酸。7.氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。不一定:氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。8.卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3。不一定:I2与铁反应只生成FeI2。9.金属氧化物一定都是碱性氧化物。不一定:Mn2...
酸式盐及其反应
⑵强酸弱碱的酸式盐:(如NH4HSO4),溶液呈酸性。由于NH4+水解,离子方程式:NH4++H2O=NH3·H2O+H+⒉水溶液呈碱性的酸式盐一般为多元弱酸与强碱形成的酸式盐,这一类盐溶于水时,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性。如:HPO42-盐,HCO3-盐,HS-盐。例如:NaH2PO4(磷酸二氢钠)溶液显弱酸性,Na2HPO4(...
高中化学易错知识总结 化学最全的知识点归纳
如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4),则溶液呈酸性。
高三化学教案:《物质的组成》教学设计
4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念(www.e993.com)2024年9月22日。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系。物质的分类:混合物第1课时物质的组成1.元素——宏观概念,说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素,因为微粒的含义要比原子广泛。
高中化学复习必须要注意这四大点,附基础知识大全,建议收藏!
③弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。⑥若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。4.其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。5.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白...
高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅
④强碱弱酸的酸式盐溶液,需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。3.对于混合溶液的离子平衡图象题,解题思维必须触及:混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液,则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的混合溶液,生成的是酸或碱则考...
> 高中化学中34个反常情况汇总
一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢,但非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性,在碱作用下还原水电离的H+而生成H2;非金属一般不能置换酸中的氢,但硅能置换氢氟酸中的氢;硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅;...