强酸、强碱中毒的抢救措施
pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强。该理论由瑞典科学家阿伦尼乌斯于1887年提出。2常见强酸强碱分类酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。常见酸按酸性强弱的分类1.强酸:如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。2.中强酸:如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。3.弱酸...
纯碱与烧碱有什么区别?
碳酸钠,别名纯碱,其实并不属于真正的碱类,而是属于盐类。它的水溶液之所以呈现出碱性,是因为在水中解离出的钠离子与碳酸根离子结合,生成了弱酸强碱盐,从而呈现出碱性。而氢氧化钠,也就是我们常说的烧碱,它的碱性极强,不仅可以在工业上用于中和酸性物质,而且还可以用于纺织、造纸、化妆品等行业。
输液时不能在一组用的临床处方!
3:2:1注射液含碳酸氢钠34ml,溶液呈碱性,与酚磺乙胺合用,由于酚磺乙胺含酚羟基,与碱性药物配伍易氧化变色,变色点PH为6.7,故两药合用易至酚磺乙胺变色降效。8、处方:5%葡萄糖注射液+三磷酸腺苷二钠注射液20mg+辅酶A注射液100u+维生素B6100mg结果:混合后产生沉淀。分析:临床上较多地使用注射用...
氢氧化钠和玉石反应,化学反应新发现:氢氧化钠与玉石的神奇互动!
它是无色结晶或颗粒状的食用固体,在水中可溶解,溶液呈碱性。氢氧化钾在化工工艺中常用于制备肥皂、液体肥料等。此外,氢氧化钾还有一些其他的是否应用领域,比如在实验室中用作脱毛剂和清洗剂。3.翡翠和氢氧化钾的有影反应过程由于翡翠的响的硬度较高,且它是一种具有韧性的问题矿石,因此在普通条件下,翡石的两...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
2.水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。3.盐类水解规律:①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)...
正盐是什么意思? 正盐
5、正盐分类强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性(www.e993.com)2024年9月22日。6、2、强酸弱碱盐我们把弱碱部分叫弱阳,弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。
高中化学说课稿:《盐类的水解(第一课时)》
学生汇报分析结论:强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性。以口诀的形式让学生掌握规律:谁强显谁性;都强呈中性。分析盐类的水解的实质在得到上诉结论之后,进一步激发学生求知欲。我们已经知道了盐溶液呈现酸碱性的规律,那么大家是否想知道其本质原因呢?我们先以NH4Cl溶液为例讨论学案1-5问题...
高中化学常考知识大汇总
(3)与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。(4)与盐溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)(5)与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2...
23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...
水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=144.盐类水解一元强碱弱酸盐的水解->一元强酸弱碱盐的水解->一元弱酸弱碱盐的水解->多元弱酸强碱盐的水解->只考虑一级水解影响盐类水解的因素5.缓冲溶液...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水:HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存:Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+与...