【知识点】高中化学常考的100个知识点总结,建议收藏!
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。同周期比较:比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。(2)电子层数相同时,再比较核电荷数...
高中化学:必修1+2最新100条知识考点+规律整理汇总,必看!
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。同周期比较:比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。(2)电子层数相同时,再比较核电荷数...
高中必背的酸性氧化物
比如说NO2没有相对的含氧酸,因此NO2不是酸性氧化物,高锰酸HMnO4就有相对的酸性氧化物Mn2O7,碱性氧化物通常是开朗的金属氧化物,但是要去除Al2O3、BeO等两性氧化物与Mn2O7等酸性氧化。
拉分干货-酸的强弱规律及其应用
(3)非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多,酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律,他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强...
高中化学丨常考知识点大汇总,一轮复习必背
8、电解质和非电解质相关性质①电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸(混合物)电解质溶液)。③能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
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15.比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱(www.e993.com)2024年7月4日。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
金属性强弱非金属性强弱①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱②与水或酸反应,置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质(2)比较微粒半径的大小...
权威!教育部印发义务教育六科超标超前培训负面清单(试行)(附典型...
1.培训不得超出现行义务教育语文课程标准规定的各学段要求,禁止将小学较高学段的目标与内容提前至小学较低学段教学与测评,禁止将初中的目标与内容提前至小学教学与测评,禁止将现行普通高中语文课程标准规定的目标与内容提前至初中教学与测评。2.培训内容不得超出统编义务教育语文教科书的难度。3.培训不得超过所在县...
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②金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。③金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼。④同周期自左到右,电负性逐渐增大,同主族自上而下,电负性逐渐减小...
高考各科要考多少分,才能踏进“双一流”大学?
级差:是指高校在录取第一志愿和非第一志愿考生时,最低录取控制线的分数差。级差又细分为“志愿级差”和“专业级差”。例:某高校规定的志愿级差为20分,第一院校志愿录取最低分为580分,那么第二院校志愿录取最低分就为600分。某院校规定专业级差为5分,第一专业志愿录取最低分为580分,那么第二专业志愿录取最...