高考元素周期律、表总结
物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容,主要是对原子结构、同位素等概念的考查;元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查;化学键的考查层次较低,高考考查重点放在对概念的理解上。元素周期律与元素周期表内容丰富,规律性强,因此命题的空间极为广阔。预测今后高考中可能以短周期元素(...
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
1.元素周期律——元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果。越靠左,越靠下1.金属性增强,非金属性减弱2.原子半径增大3.单质还原性增加,氧化性减弱4.离子氧化性减弱5.最高价氧化物对应水化物碱性增强6.单质与H2O反应的剧烈程度增强7...
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
⑵元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(因为失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强)。⑶单质(或原子)氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。⑷最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。⑸非金属单质与H2化合由难到易,气态氢化物稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱,其水溶液酸性逐渐增强。⑹金属单质熔点逐渐升高...
高考化学核心理论体系框架梳理|阳离子|反应物|溶液|生成物_网易订阅
(5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(6)气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>SiH4()(7)碳酸的酸性强于次氯酸,因而碳的非金属性强于氯()(8)非金属元素原子不可能形成离子化合物()(9)同主族元素非金属性越强,其简单阴离子的还原性越强()(10)三氟化硼分子中,B原子最外层满足8电子结构()(1...
高中化学必修二知识点总结
2.同周期元素性质递变规律:①电子排布:电子层数相同,最外层电子数依次增加;②原子半径:原子半径依次减小;③主要化合价;④金属性、非金属性:金属性减弱,非金属性增加;⑤单质与水或酸置换难易;⑥氢化物的化学式;⑦与H2化合的难易;⑧氢化物的稳定性;⑨最高价氧化物的化学式和最高价氧化物对应水化物;⑩化学式。
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同周期比较:金属性:Na>Mg>Al与酸或水反应:从易→难碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金属性:Si<P<S<Cl单质与氢气反应:从难→易氢化物稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4同主族比较:金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)...