200页深度报告:决战元素周期表!
钠在周期表中位于第3周期、第IA族,最外层电子数为1,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼。钠价近10年来保持平稳自2009年8月钠价由10万元/吨跌到1.3万元/吨后,十年内间接性小幅上涨,直至2021年7月6日,价格达到19,500元/吨。碳酸钠的需求过半集中于玻璃加工...
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
1.金属性减弱,非金属性增强2.原子半径减小3.单质氧化性增强,还原性减弱4.离子还原性减弱5.元素对应气态氢化物稳定性增强6.最高价氧化物对应水化物酸性增强7.单质与H2反应的剧烈程度增加8.第一电离能增加9.电负性增加2.原子半径、离子半径大小的比较3.金属性和非金属性强弱的比较No....
高考元素周期律、表总结
⑼.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意:元素各项性质的周期性变化不是简单的重复,而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大,元素间性质的差异也在逐渐增大,并且由量变引起质变。二、元素周期表及其结构1.元素周期表:电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;最外层电子数相同...
高中化学必修二知识点总结
2、如何精确表示元素在周期表中的位置:周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及...
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
●非金属性:⑴与H2反应的难易;⑵气态氢化物的稳定性;⑶对应的最高价含氧酸酸性强弱;⑷在水溶液中的置换反应。3、原子半径、离子半径大小的比较⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律;⑵同种元素原子半径大于阳离子半径,小于阴离子半径;⑶电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小。如N3-<O2-<F-<...
高中化学必修二规律集粹,11个模块超全
(2)金属性越强,单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强;非金属性越强,跟氢气反应越容易,生成的气态氢化物越稳定,对应的最高价氧化物水化物酸性越强(www.e993.com)2024年10月20日。7、半径大小规律:(1)原子半径:同主族——从上到下逐渐增大;同周期——从左到右逐渐减小(0族除外)。