教招化学笔试中的小口诀
当然这个规律是一般性的规律,还有个别反应不适用,如Cl2+H2O??HCl+HClO,氧化产物HClO的氧化性大于氧化剂Cl2的氧化性。2.元素周期律中的小口诀:“还原剧烈碱,置换金属左下强;氧化稳定酸,化合非金右上强;原子半径左下大,正价无氧氟”。还原剧烈碱,置换金属左下强指的是还原性、与水反应的剧烈程度、价氧化物...
高考化学抢分秘籍-秘籍08 元素性质与推断-技法必备
(5)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al。(6)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素:F。(7)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素...
高考元素周期律、表总结
物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容,主要是对原子结构、同位素等概念的考查;元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查;化学键的考查层次较低,高考考查重点放在对概念的理解上。元素周期律与元素周期表内容丰富,规律性强,因此命题的空间极为广阔。预测今后高考中可能以短周期元素(...
元素周期表和元素周期律的应用-人教版必修2化学同步优质系列教案
④利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断;⑤利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断;⑥利用非金属阴离子的还原性判断,阴离子的还原性越弱,其元素非金属性越强。(阅读)P18了解元素周期表和元素周期律的应用〖板书〗5.元素周期表和元素周期律的应用(1)元素周期表是学习和研究化学...
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
元素周期律1.元素周期律——元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果。越靠左,越靠下1.金属性增强,非金属性减弱2.原子半径增大3.单质还原性增加,氧化性减弱4.离子氧化性减弱
化学知识大汇总——元素周期表 元素周期律
元素周期律元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律(www.e993.com)2024年10月20日。实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果打开网易新闻查看精彩图片1.金属性增强,非金属性减弱2.原子半径增大3.单质还原性增加,氧化性减弱4.离子氧化性减弱5.最高价氧化物对应水化物碱性增强...
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
⑴核电荷数递增,原子半径逐渐增大。(与同周期递变规律相比,并分别加以解释)⑵元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。⑶单质(或原子)还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱。⑷最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱。⑸非金属单质与H2化合由易到难,气态氢化物稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,其水溶液酸性逐...
> 高中化学知识点总结
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。
高考化学核心理论体系框架梳理|阳离子|反应物|溶液|生成物_网易订阅
(5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(6)气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>SiH4()(7)碳酸的酸性强于次氯酸,因而碳的非金属性强于氯()(8)非金属元素原子不可能形成离子化合物()(9)同主族元素非金属性越强,其简单阴离子的还原性越强()...
2022北京农学院生物与资源环境学院(827)生物学基础综合初试科目...
4、化学平衡了解化学反应的可逆性和化学平衡;掌握化学平衡常数,多重平衡,标准平衡常数与标准反应吉布斯自由能变的关系,化学平衡移动的影响因素。5、原子结构与元素周期律了解氢原子光谱和玻尔理论;掌握微观粒子的波粒二象性,几率密度和电子云,波函数的空间图象,四个量子数,多电子原子的能级,核外电子排布的原则及其与...