中学化学学习中不能类推的问题|溶液|浓硫酸|nacl|naoh_网易订阅

其原因是:因为H2CO3是弱酸,不能使生成的Al(OH)3溶解。其正确的方程式为:NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3三、SO2的性质⒈不能从2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2来推论SO2与Na2O2亦发生同样的反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2因为Na2SO3有还原性,产生的O2能把其继续氧化成Na2SO4,故这时的反应式应为:...

为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?

(5)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质HCl、HNO3等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离,而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子...

高考化学:溶液中离子浓度大小的比较及其规律与应用

解析:NaHCO3溶液中存在NaHCO3===Na++HCO3-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3—H++CO32-,其水解程度大于电离程度,因此溶液显碱性。有c(OH-)>c(CO32-)。由于少部分水解和电离,则c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)。又因为HCO3—电离产生的H+与CO32-数目相同,而H2OH++OH—因此:c(...

高中化学中34个反常情况汇总

反应3NaI+H3PO4(浓)=Na3PO4+3HI↑可以发生,是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。另外,H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶液氧化为H2SO4。2.弱碱能制强碱典型反应①AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反应①属于络合反应,反应能发生的原因是Ag+与NH3的络合能力...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。

电厂水处理化学题库(附答案)

64.用于炉内防垢处理用的工业Na3PO4的纯度要求在(D)%以上(www.e993.com)2024年11月6日。(A)85;(B)80;(C)92;(D)95。65.在难溶物质溶液中,加入强电解质后,使沉淀溶解度增大的现象为(B)。(A)同离子效应;(B)盐效应;(C)酸效应;(D)配位效应。66.测定水样中的钠离子含量时,水样必须用(C)容器盛放。(A)钠玻璃;(B)锌玻...

高三化学教案:《物质的组成》教学设计

KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱;Ca(OH)2为微溶性强碱;Fe(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2为难溶性弱碱;NH3?H2O为可溶性弱碱(5)盐:由金属(或NH4+)离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐,如Na2SO4、K3PO4;如组成中还有氢元素,即有酸式根的为酸式盐,如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2;...

高三化学教案:《电化学教案》教学设计

(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定:在内电路中阴离子移向的电极为负极,阳离子移向的电极为正极。(4)根据原电池反应式确定:失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象(如电极溶解、减重,电极周边溶液或指示剂的变化等)来判断。