物质氧化性、还原性强弱的判断方法
(1)同周期元素的单质从左到右还原性由强到弱,氧化性由弱到强。其元素的简单离子中阳离子氧化性由弱到强,阴离子还原性由强到弱。(2)同主族元素的单质一般从上到下还原性由弱到强,氧化性由强到弱。金属阳离子的氧化性由强到弱,非金属阴离子的还原性由弱到强。2.根据金属活动性顺序判断K、Ca、Na、M...
怎么判断氧化性强弱
(2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断。氧化性:氧化剂>还原剂。还原性:还原剂>氧化剂。2.根据元素周期表判断(1)同主族元素(从上到下)。非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。(2)同周期主族元素(从左到右)。单质还原性逐...
高中化学到底有多难?看完这篇我顿悟了!
接着了解元素周期表的性质,从左到右从下到上,元素的非金属性逐渐增强,得电子能力增强,单质的氧化性增强,对应离子的还原性减弱,最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)酸性增强,单质与氢气结合能力增强,生成的氢化物的热稳定性逐渐增强。从右到左从上到下,元素的金属性逐渐增强,失电子能力增强,单质的还原性增强...
化学知识大汇总——元素周期表 元素周期律
元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果打开网易新闻查看精彩图片1.金属性增强,非金属性减弱2.原子半径增大3.单质还原性增加,氧化性减弱4.离子氧化性减弱5.最高价氧化物对应水化物碱性增强6.单质与H2O反应的剧烈程度增强7.第一电离能...
高一高二基本没学过,高三怎么学才能提高成绩?
比如:我之前总是分不清楚元素周期表中哪儿氧化性最强,哪儿还原性最强,都是进行死记,结果很快就忘掉了。还有电化学的好多知识,配平呀,计算呀等等好多知识。在教室听老师讲课脑子一片空白,那种绝望至今想起来都很清晰。跟了陆姐的两轮复习之后,这些知识都像长在我的脑子中一样,做题时稍加思考,答案灵光自现。
高中怎么学好化学 学霸怎么学化学
对于化学方程式切不可一个一个背,而要联系起来看(www.e993.com)2024年10月24日。每一个方程式都可以归结为反映了某种反应物或生成物的性质。对这些性质加以区别(如氧化性、还原性等),然后以这种特殊物质的基点向外辐散出去,就可以形成一个网络。这里要注意的是反应条件,应加以区别。对这些居于网络基点的物质也要特别加以重视。
天津日报数字报刊平台-高考倒计时 名师送“锦囊”(下篇)
第13题考查物质结构及无机元素化合物的性质、元素周期表和元素周期律的内容。要熟悉前36号元素,熟记四类典型晶体的特征,典型的配合物或者配离子,如铜、银等,重点再看一遍典型非金属氯、硫、氮,典型金属钠、铝、铁的性质,其中包括它们组成单质和化合物的氧化性、还原性、酸碱性、溶解性、稳定性。理解周期律内容并...
直击高考化学之常考的几种元素周期律
同一金属元素,原子半径大于其阳离子半径,同一非金属元素,其原子半径小于其阴离子半径。两种微粒(可以是原子,可以是离子),若电子层排布相同,原子序数越大的,半径越小,如R(Na+)3.氧化性、还原性强弱3.1同一周期元素自左向右,氧化性依次增强(即得电子能力增强)。
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
(1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金属的金属性减弱;得电子能力(一般指非金属)增强,氧化性增强,非金属的非金属性增强。(2)同一主族,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)增强,还原性增强,金属的金属性增强;得电子能力(一般指非金属)减弱,氧化性减弱,非金属的非金属性...
2016高考化学易错知识点:基本概念部分
6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子...