教招化学笔试中的小口诀
2.元素周期律中的小口诀:“还原剧烈碱,置换金属左下强;氧化稳定酸,化合非金右上强;原子半径左下大,正价无氧氟”。还原剧烈碱,置换金属左下强指的是还原性、与水反应的剧烈程度、价氧化物水化物的碱性、金属性的变化规律是一样的,都是在元素周期表中靠左靠下的强,即同一主族从上往下越来越强,同一周期从左...
元素周期表和元素周期律的应用-人教版必修2化学同步优质系列教案
②利用元素在周期表中的位置判断;③利用非金属单质间的置换反应判断;④利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断;⑤利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断;⑥利用非金属阴离子的还原性判断,阴离子的还原性越弱,其元素非金属性越强。(阅读)P18了解元素周期表和元素周期律的应用〖...
元素周期律-人教版必修2化学同步优质系列教案
1.同周期中随着核电荷数逐渐增加,原子半径减小(稀有气体元素除外),原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,金属性减弱,非金属性增强。2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律。3.实质:元素原子的核外电子排布的周期性变化。(练习)判...
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X33D.简单离子的半径:Y[全国卷Ⅰ2017·12,6分]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可...
化学知识大汇总——元素周期表 元素周期律
分界线附近元素既表现金属性,又表现非金属性。⑤在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料;在过渡元素(红框内)中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料。2.元素周期律元素周期律元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果...
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
●非金属性:⑴与H2反应的难易;⑵气态氢化物的稳定性;⑶对应的最高价含氧酸酸性强弱;⑷在水溶液中的置换反应(www.e993.com)2024年10月20日。3、原子半径、离子半径大小的比较⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律;⑵同种元素原子半径大于阳离子半径,小于阴离子半径;⑶电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小。如N3-<O2-<F-<...
高考元素周期律、表总结
⑻.最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱;酸性逐渐增强。碱性逐渐增强;酸性逐渐减弱。⑼.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意:元素各项性质的周期性变化不是简单的重复,而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大,元素间性质的差异也在逐渐增大,并且由量变引起质变。
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
(2)比较其气态氢化物的稳定性。越稳定得电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,得电子能力越强。(4)依据非金属单质间的置换反应。氧化剂比氧化产物的得电子能力强。3、同周期、同主族元素性质递变规律(1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金...
高中化学必修二知识点总结
2.同周期元素性质递变规律:①电子排布:电子层数相同,最外层电子数依次增加;②原子半径:原子半径依次减小;③主要化合价;④金属性、非金属性:金属性减弱,非金属性增加;⑤单质与水或酸置换难易;⑥氢化物的化学式;⑦与H2化合的难易;⑧氢化物的稳定性;⑨最高价氧化物的化学式和最高价氧化物对应水化物;⑩化学式。
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
5.元素周期率与元素周期表(1)判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱②与水或酸反应,置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属...