神秘事件:是谁在月饼背面偷偷藏了一根绳子?

而为了让变色看起来更加清晰,人们又在指示剂中加入了不参与反应的红色色素——这样一来,指示剂就会在无氧时显示红色,在有氧时变成蓝紫色。这种指示剂的原理其实和经典的化学实验“蓝瓶”非常相似。在这个实验中,亚甲蓝指示剂也是在碱性溶液中被还原糖还原,然后再在摇晃瓶子时被空气中的氧气氧化,由此反复改变颜色。

??【创新前沿】《德国应用化学》报道我校荧光诊断探针研究领域...

探针中Tb3+的发光在ACP阈值浓度(9U·L-1)时表现出从“无”到“有”的荧光“突变”响应(即ACP浓度<9U·L-1时表现为荧光静默,≥9U·L-1时荧光打开)。该过程就像酸碱滴定,即在滴定终点附近仅仅微量滴定剂就会引起指示剂颜色的突变。值得一提的是,探针“突跃”响应的灵敏度还可进一步通过适当增加MOF...

高中化学教材配套高清实验 指示剂在酸碱溶液中的显色反应实验

01:44化学仿真实验MgCu2晶胞01:42化学仿真实验KIO3晶体01:12化学仿真实验K3C60晶体00:33化学仿真实验C60模型02:05化学仿真实验氯化钠晶胞00:47化学仿真实验氯化氢做喷泉实验00:46化学仿真实验氯化银沉淀转化的实验02:25化学仿真实验氯气制取及与铜丝的反应...

化学分析中常见酸碱滴定终点的指示方法!(附常见酸碱指示剂变色范围)

既然每一种指示剂都有一定的变色范围,其幅度在1~2个pH单位之间,所以当溶液pH变化时,指示剂在它的变色范围内会出现一些过渡色,如:甲基橙在pH3.1逐渐变为4.4时,其颜色变化为红-橙红-橙-黄。在滴定过程中,我们希望指示剂的酸色和碱色之间能发生突变,这样使颜色变化敏锐,观察更为准确。要作到这一点,从外部因素...

高中化学丨滴定分析法考点解析

酸碱指示剂变色范围酸碱指示剂的颜色随溶液pH的改变而变化,其变色范围越窄越好,在化学计量点附近,pH稍有改变,指示剂立即由一种颜色变为另一种颜色,指示剂变色敏锐。表:常用的酸碱指示剂及其变色范围～影响指示剂变色范围的因素1、温度:温度改变,指示剂的变色范围也随之改变。

高中化学120个易错知识点

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时,通常选择甲基橙作指示剂,终点颜色由橙变黄错误,通常选择酚酞作指示剂16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法错误,应该使用渗析17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸,以除去溶解在水中的氧气正确18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热...

谍战剧中密传情报:白纸显字有何化学原理?

其实,利用酸碱指示剂或者不同的化学物质相遇显现出不同的颜色,可以实现各种新奇的想法。你如果够有创意,可以用白纸折几朵花,蘸上无色酚酞溶液,在观众的注视下喷上碱性溶液,红艳艳娇滴滴的花朵就立即呈现在眼前。你还可以自制各色“饮料”,取两个高脚玻璃酒杯,一杯加入少许5%硫氰化钾溶液,另一杯加入亚铁氰化钾...

实验室常用指示剂的分类、用量与配置

1、酸碱指示剂。指示溶液中H+浓度的变化,是一种有机弱酸或有机弱碱,其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka=[H+][In-]/[HIn],即溶液的颜色决定于[In-]/[HIn],而[In-]/[HIn]又决定于[H+]。以甲基橙(Ka=10-3.4)为例,溶液的pH<3.1时,呈酸性,具红色;ph>4.4时,呈碱性,具...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)19.具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O220.各种“气”汇集...

滴定分析“新技术”:光谱滴定概述及进展

1.1感官颜色滴定法其实质是一种目视光度测定法,原理是利用加色混合定律,将各个分量的未知色加在一起,以描述所得的未知色。是依靠反应过程中的颜色的变化,用人眼作为感受器、大脑判断颜色变化程度,在被测量溶液中加入指示剂或者依靠反应过程中的颜色感官颜色滴定法直观、简便、快速等优点,是滴定实验中最常用的方法...