化学虚拟实验室助力「分子空间构型」教学

根据配位数与孤对电子数,综合判断空间构型。孤对电子数对空间构型的判断高中化学教学中,VSEPR模型和分子空间构型是理解分子结构的关键,通过借助化学虚拟实验室,掌握分子几何形态及其影响因素。

2024安徽省中小学教师招聘考试大纲-化学(中学)

第一部分《义务教育化学课程标准(2022年版)》、《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》所要求的化学基础知识与技能涵盖国家教育部制订的《义务教育化学课程标准(2022年版)》和《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》的基本内容。考试内容包括:化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机...

中心原子杂化轨道类型的判断方法|构型|价电子|电子对|四面体_网易...

例如:指出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型,并预测它们的空间构型:⑴BeCl2、H2O、⑵SO3、NH3、⑶NH4+、PO43-解析:第(1)组都是AB2型分子,BeCl2的价电子对数N=(2+1×2)÷2=2,Be采用sp(杂化),n-m=2-2=0,无孤电子对,故分子呈直线型;H20的价电子对数N=(6+1×2)÷2=4,O采用sp3杂化,n-...

高二化学期末复习:选修3知识点全汇总

2、电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3、原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈...

高三化学教案 离子晶体、分子晶体和离子晶体

A.离子化合物B.化学式为CsF2C.室温为固体D.室温为气体4.某物质晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上B原子未能画出),晶体中A、B、C中原子个数之比依次为A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:35.NaF,Nal,MgO均为离子化合物,根据下列数据,这...

化学知识大汇总——原子结构与性质(选3物质结构与性质部分)

①能层(n):在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同能层(www.e993.com)2024年11月5日。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层,能量依次升高。②能级:同一能层的电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用s、p、d、f等表示,同一能层里,各能级的...

2023福建省中小学教师招聘考试大纲:中学化学学科

(3)元素周期律、元素周期表(长式)(4)化学键、离子键、共价键、金属键、配位键、σ键和π键(5)键能、键角、键长(6)离子化合物、共价化合物、极性分子、非极性分子(7)分子间作用力、范德华力、氢键(8)分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体...

2020年福建省中小学新任教师公开招聘考试 中学化学学科考试大纲

(3)元素周期律、元素周期表(长式)(4)化学键、离子键、共价键、金属键、配位键、σ键和π键(5)键能、键角、键长(6)离子化合物、共价化合物、极性分子、非极性分子(7)分子间作用力、范德华力、氢键(8)分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体...

化学干货丨高中化学有机化合物的结构和性质

对映异构:有机物分子中的饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团时,可以有两种互为镜像,但不能彼此重合的四面体空间结构,这两种构型互为同分异构体。这两种结构呈镜像关系,就仿佛人的左右手,看似相同,实则不能重合,我们把连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。辨析比较:同位素同素异形体同系物...