中学化学学习中不能类推的问题|溶液|浓硫酸|nacl|naoh_网易订阅
将Fe加入到CuSO4溶液中其方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu若将Na加入到CuSO4溶液中的方程式也推为:2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu。显然是错的。其原因是:因为Na的还原性很强,先与CuSO4溶液中的水反应生成H2和NaOH,然后生成的NaOH又与CuSO4反应生成Cu(OH)2。其正确的方程式为:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(O...
初中化学实验及现象汇总|燃烧|氢气|溶液|固体_网易订阅
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵铝与硫酸铜溶液主要现象:铝丝表面覆盖一层红色物质。化学方程式:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
高中化学常考知识大汇总
3Fe+2O2===Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体)(3)与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。(4)与盐溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)(5)与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+...
怎样提纯硫酸铜
加热并搅拌,当硫酸铜完全溶解时,停止加热。2.氧化与沉淀向溶液中滴加2mL3%H2O2溶液,加热片刻(若无小气泡产生,即可认为H2O2分解完全),边搅拌边滴加0.5mol·L-1NaOH溶液,直至溶液的pH≈4(用pH试纸检验),再加热片刻,使Fe3+充分水解为Fe(OH)3沉淀。取下静置,使红棕色的Fe(OH)3沉淀沉降(千万不要用玻璃棒...
中考化学计算差量法
分析:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664(离开铁棒)(回到铁棒)由化学方程式可知,影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时,就有64份质量的铜回到铁棒上,则使棒的质量增加64-56=8(份)。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克,则可列比例求解。解:...
高一化学期末复习:化学物质及其变化|阳离子|氧化|还原剂|胶体...
②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+③氢氧化铜溶于盐酸:OH-+H+===H2O④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合:2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应:Al+Cu2+===Al3++Cu⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H++OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+H2O...
高二化学 基础知识大全|阳离子|单质|水溶液|氧化_网易订阅
如:Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=15.金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物;非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如NO等16.CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同:SO2使溶液变红,CL2则先红后褪色,Na2O2则先蓝后褪色。17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存...
高考化学最最最最最最最基础的知识点,不能再说"我不会"!
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液...
中考化学最易错的36个反应式 建议收藏
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象:溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生30。硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:产生蓝色沉淀31。二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O32。点燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O...