物质的量浓度溶液的配制

例如,配制氯化钠(NaCl)溶液,需要准备氯化钠固体和蒸馏水。三,实验步骤1,计算:根据所配溶液的物质的量浓度和体积,计算所需溶质的质量或体积。例如,要配制250mL0.1mol/L的氯化钠溶液,根据n=CV(n是溶质的物质的量,C是物质的量浓度,V是溶液体积),可得氯化钠的物质的量n=0.025mol,再根据m=nM(m是溶质的...

高考化学必考考点盘点 帮你复习高中化学!

3)物质的量与一定物质的量浓度溶液的计算:物质的量是中学化学的核心内容,也是工具性内容,在高考命题中具有极为重要的位置,以往的高考命题有对物质的量的理解,溶液的配制,最主要的试题是涉及这方面的计算。4)元素周期表和元素周期律:在新课标高考命题中,由于“物质结构与性质”是作为选考模块出现的,因此作为物...

氯化钡溶液的配制中,除了搅拌速度,还有哪些因素会影响质量?

在配制氯化钡溶液时,准确称取氯化钡的量是确保溶液浓度准确的关键。如果称取的氯化钡量多于理论值,会导致溶液浓度偏高;反之,如果称取量不足,则溶液浓度偏低。在高精度的实验或生产中,如分析化学实验中使用氯化钡溶液进行沉淀滴定,氯化钡称取量的微小误差都可能导致滴定结果的显著偏差。溶剂用量的影响溶剂用量的...

《配制一定物质的量浓度的溶液》

《配制一定物质的量浓度的溶液》发布时间:2023-03-0310:00来源:铜梁一中1X00:00:00/00:00:00加载失败(作者:车耀)版权声明凡本网注明“来源:重庆网络广播电视台(视界网)、重庆手机台”的所有作品,系由本网自行采编或经授权使用重庆广电集团(集团)各频道节目,版权及相关权利属重庆网络广播...

化学学习——配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

g溶于1L水中C．将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD．将16g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

溶液配制的实验原理是怎样的

溶液配制的实验原理:根据稀释前后溶质质量相等原理或者根据稀释前后溶质的量相等原则(www.e993.com)2024年12月20日。在化学上用,化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。1溶液配制的实验操作步骤1.计算:n=m/M,c=n/v,p=m/v例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L...

高中化学必须掌握的实验基本操作!逢考必出,帮了无数高中生

称量:用天平称取固体溶质的质量;用量筒量取所需液体、水的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。(2)配制一定物质的量浓度的溶液计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量筒量取所需液体溶质的体积。

高中化学实验超全归纳,非常细致!

12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时,遵循的...

这些酷炫的实验动图,让你秒懂化学原理!

原理:其实这就是经典的中学化学实验氨气喷泉:充满氨气的瓶子接触水,氨气迅速在水中溶解,瓶内气压降低,水倒吸进瓶中形成喷泉,pH的变化又让指示剂变色。只不过,在这里水溶液中加入的指示剂不是酚酞,而是百里酚蓝,它从中性的黄色变成碱性的蓝色。花絮:氨气喷泉其实还有更多玩法,比如说,让它发光。下面展示的就是一个...

化学知识点总结 化学计量在实验中的应用

(1)概念:是物质的量的单位,简称摩。(2)符号:mol(3)基准:每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒阿伏加德罗常数(原意):以12g12C中所含的原子数目为标准的,也就是说,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1mol,而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数...