高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
Ksp=[c(An+)]m??[c(Bm-)]n3)影响因素:外因:①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。4)溶度积规则QC(离子积)>KSP有沉淀析出QC=KSP平衡状态QCSP饱和,继续溶解四电化学一、原电池的工作原理及应用1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的...
结石的形成:尿液的过饱和及亚稳定性
这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积Ksp。溶质达到过饱和并形成晶体时的浓度被称作为热力学溶度积Ksp。尿液是过饱和溶液、尿中的大部分溶质处于过饱和状态;尿液中成石相关成分的过饱和状态是尿结石形成的先决条件;过饱和状态是溶解盐转化为固体晶相的驱动力,除了可以通过特定溶解盐的溶解度来估算是否过...
【高考热点】2019高考各科90%可能要考的热点
1.理解溶度积的含义,能进行相关的计算常考题型1.溶解度与Ksp的相关转化计算与比较。2.能否产生沉淀及沉淀先后的计算与判断3.沉淀转化的相关计算4.金属沉淀完全的pH与沉淀分离的相关计算5.与其他原理综合的相关计算例如滴定原理6.与图像相结合的相关计算和分析对策1.用Ksp比较物质溶解度大小...
高一化学课件:难溶电解质的溶解平衡1
1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式:(MmAn的饱和溶液)Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc<Ksp,溶液未达...
高考化学电离平衡九大知识点!|阳离子|盐类|溶解度_网易订阅
6、溶度积(Ksp)1)、定义:在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2)、表达式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=[c(An+)]m??[c(Bm-)]n3)、影响因素:外因:①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
溶解平衡-化学选修4同步优质系列教案
Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am―)]n在一定温度下,Ksp是一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积(www.e993.com)2024年10月16日。若任意时刻有:Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am―)]n则有:Qc>Ksp溶液过饱和,有沉淀析出直到饱和,达到新的溶解平衡(平衡向沉淀方向移动)...
高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡
KSP=[c(An+)]m[c(Bm-)]n3、影响因素:外因:①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。4、溶度积规则QC(离子积)〉KSP有沉淀析出QC=KSP平衡状态QC〈KSP未饱和,继续溶解想了解更多的化学有趣知识,请关注彭老师化学课↓↓↓...
2016年全国新课标I高考物理化学深度点评
第27题(表3)—化学反应原理,往年是出现在28题,第一问考查到无机物性质的迁移,后几问主要是集中在原理部分—物质的转化率、化学平衡常数和反应热以及有关Ksp的相关计算、陌生方程式的书写,难度也与往年相当。第28题(表4)—无机综合题,继续传承经典,还是大家熟悉的题型和套路,其中有效氯含量的计算在以往的试卷中...
高中化学反应原理知识点电解质溶液总结
注意:Ksp与物质的浓度无关,与温度有关,与化学方程式的写法有关,例如:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)的溶度积为Ksp=c(Cu2+)·c2(OH—),而1/2Cu(OH)2(s)1/2Cu2+(aq)+OH-(aq)的溶度积为Ksp2=c1/2(Cu2+)·c(OH—),显然Ksp=(Ksp2)2。
高中化学反应原理知识点
注意:Ksp与物质的浓度无关,与温度有关,与化学方程式的写法有关,例如:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)的溶度积为Ksp=c(Cu2+)·c2(OH—),而1/2Cu(OH)2(s)1/2Cu2+(aq)+OH-(aq)的溶度积为Ksp2=c1/2(Cu2+)·c(OH—),显然Ksp=(Ksp2)2。