高考化学抢分秘籍-秘籍08 元素性质与推断-技法必备
(9)原子核内无中子的原子是氢(H)。若a-的电子层结构与氦相同,则a是氢(H)。(10)X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则X是碳(C)。(11)短周期主族元素原子中原子半径最大的是钠(Na)。(12)短周期主族元素中,内层电子数是最外层电子数2倍的元素是锂(Li)或磷(P)。(13)短周期主族...
元素的性质与原子结构-人教版必修2化学同步优质系列教案
原子结构相似性:原子最外层上都只有7个电子;递变性:核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱。(1)卤素单质与氢气反应单质反应条件及程度方程式氢化物稳定性F2反应条件渐苛刻剧烈程度依次减弱H2+F2=2HF(黑暗爆炸)减弱Cl2H2+Cl22HClBr2H2+Br22HBr...
高中化学:常用常考的35个理论知识+31个必背规律
中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O)10.分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11.胶体的带电一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、...
知识组块一一个周期表
⑤同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径(测量方法不同)。2.物质有哪些特殊的组成及粒子间数量关系?“10电子”微粒分类分子离子一核NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核HFOH-三核H2ONH2-四核NH3...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
高一化学必修二知识点总结
1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)...
高中化学120个关键知识点|苯酚|阳离子|溶液|硫酸_网易订阅
错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好...
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X33D.简单离子的半径:Y[全国卷Ⅰ2017·12,6分]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W...
高一化学总结:物质结构元素周期律
高考重要考点及题型:原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系;质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系;元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律;微粒半径大小的比较(主要是与原子序数之间的关系);化学键类型的判断;电子式的书写(关键在于掌握书写方法,以能够写出陌生物质的...