中学化学《物质结构与性质》问题分析
⒓C2H6和N2H4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是N2H4分子之间存在氢键。⒔H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是水分子与乙醇分子之间存在氢键⒕乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键。⒖邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低,原因是:邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(4)相似相溶原理:极性相似,相互溶解,极性相差越大,则溶解度越小。如:水为强极性分子,强极性的HX、NH3等易溶于水;有机物均为弱极性或非极性分子,有机物间可相互溶解。(5)共价键的类型①电子对是否偏移:极性键(A—B型,键两边原子不同)和非极性键(A—A型)。②成键方式:头碰头——σ键...
暨南大学710无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲
1.原子晶体,其晶格结点上的微粒之间的力是,这类晶体一般熔沸点,例如和两种晶体就是原子晶体。2.25℃,KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3,若将1mol固体KNO3置于水中,则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为,ΔS的符号为。(填正、负)三、判断题(共10题,每题1分,共10...
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5.鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别,如:氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别。6.检漏:气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用...
高一化学必修二知识点总结
负极现象:负极溶解,负极质量减少。正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。(5)原电池正负极的判断方法:①依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);...
高考元素周期律、表总结|阳离子|原子|单质|周期表_网易订阅
2.原子结构与元素性质的关系⑴与原子半径的关系:原子半径越大,元素原子失电子的能力越强,还原性越强,氧化性越弱;反之,原子半径越小,元素原子得电子的能力越强,氧化性越强,还原性越弱(www.e993.com)2024年9月9日。⑵与最外层电子数的关系:最外层电子数越多,元素原子得电子能力越强,氧化性越强;反之,最外层电子数越少,元素原子失电子能...
衡水中学:2019高考化学押题汇总
3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素,C、Si相反)。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。