【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。A.温度升高,K减小下列说法正确的是()B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)将减小C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)答案B3.电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子...

一轮复习||弱电解质的电离

1.电离常数及其相关概念(1)概念在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫作电离平衡常数,用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。(2)表达式一元弱酸HA一元弱碱BOH电离方程式HAH++A-BOHB++OH-电离常数表达式Ka=c(HA)...

高中化学阿伏伽德罗常数的易错点

5、对于可逆反应,包括弱电解质的电离、弱盐的水解,由于转化率都小于1,因此无论是计算离子浓度还是微粒数目,都要选择“小于”。常见的可逆反应有:2NO2(气)==N2O4(气),2HI==H2+I2(气),N2+3H2==2NH3,2SO2+O2==2SO3,氯气和水反应等,也包括弱酸弱碱的电离,比如H2CO3、H2SO3、HF、HClO、NH3.H2O;包...

高考帮直播答疑总结:离子的浓度与共存问题解析

爱智康郝玉豆老师:电离平衡是弱电解质的电离,注意可逆号即可,水解平衡是弱酸的酸根离子或者弱碱的阳离子与水的结合,沉淀溶解平衡是难溶物或者微溶物或者形成饱和的盐在水中形成离子。针对溶液中离子浓度的问题,强电解质产生的是大量离子,弱电解质电离和弱酸弱碱的水解产生的都是少量离子,对于酸式酸根,碳酸氢根和硫氰...

19年江苏高考化学真题之水解电离题解析

水解、电离是高中化学引入的概念,无机化学水解主要指发生在含有弱酸根离子或弱碱根离子的盐类与水的反应中,有机化学水解通常指酯类水解反应,高考中,前者考查相对较多,考查水解反应本身,考查平衡常数问题,考查离子浓度分析问题。电离可发生在大部分酸碱盐中,而考查较多的是弱酸或弱碱的电离问题。考查电离反应本身,考查电...

弱电解质的电离-化学选修4同步优质系列教案

1.认识电解质有强弱之分,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡(www.e993.com)2024年11月13日。2.了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系,了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。3.理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。4.了解电离平衡常数,能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。

高二化学教案:《电离平衡》教学设计

弱电酸中浓度:(酸为弱酸物质的量浓度)弱碱中浓度:(碱为弱碱物质的量浓度)3.讨论中存在哪些微粒?(包括溶剂)4.扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数,该常数叫溶度各()。例如...

蛋白质的结构和功能

由电离式可以看出,其兼性离子两边pK值分别是pKα-NH3+和pKε-NH3+而与α-羧基无关故其pI=1/2(8.95+10.537)=9.74(二)紫外吸收性质色氨酸、酪氨酸在280nm波长附近有最大的紫外吸收峰,由于大多数蛋白质含有这类氨基酸,所以测定蛋白质溶液280nm的光吸...

附:参考答案与解析

#$%解析:-,.+"为二元酸,-*/为强酸,*-$*++-为弱酸部分电离.水的-0浓度为!1!&2%34/·52!,67+-显碱性,-0浓度小于!1!&2%34/·52!.评注:本题重在考查强弱电解质的区别和一元酸与二元酸的区别."$)答案:89#")('%81!&"3...

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

7、镁和镁的合金4.6克,完全溶于某浓度的HNO3,若反应中HNO3被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体(都已折算成标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g考点8:摩尔的概念及阿伏加德罗常数...